9．下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（　　）
A．酚類-OHB．CH3COCH3　醚類　C-O-C
C．醛類-CHOD．酮類　C═O

分析 A．-OH與苯環(huán)不直接相連；
B．含羰基；
C．含-CHO；
D．含-COOC-．

解答 解：A．為苯甲醇，屬于醇類，故A錯誤；
B．為丙酮，屬于酮類，故B錯誤；
C．為丙醛，屬于醛類，故C正確；
D．為乙酸苯酚酯，屬于酯類，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的官能團及類別，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、官能團及分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物的分類法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點問題之一．
（1）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．已知：
甲醇合成反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1
則由H2和CO2制備二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H-122.5kJ．Mol-1
（2）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．
已知：25℃，1.01×105Pa時，1.6g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出36.29kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下，將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，1.0g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時需氧氣的質(zhì)量為4.6g．
②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　　）
A．乙酸的分子模型可表示為
B．糖類、油脂、蛋自質(zhì)都是高分子化合物
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)
D．炒菜時加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯類物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列“化學(xué)知識原理”對“實際應(yīng)用”的解釋說明錯誤的是（　�。�
選項實際應(yīng)用化學(xué)知識原理
A選用金屬鋰做鋰電池的負極鋰輕且在空氣中穩(wěn)定
B工業(yè)采用高壓（20-50MPa）合成NH3應(yīng)用勒夏特列原理
C施加石膏降低鹽堿地（含Na2CO3）的堿性CaCO3溶度積小于CaSO4
D在船身上裝鋅塊來避免船體遭受腐蝕Zn比Fe活潑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式，
（a）氫硫酸H2S?H++HS-；HS-?H++S2-．
（b）碳酸氫鈉NaHCO3═Na++HCO3-
（c）硫酸氫鈉NaHSO4═Na++H++SO42-
（2）寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式
（a）硫酸鋁Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ （b）次氯酸鈉ClO-+H2O?HClO+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列變化過程中，需吸收能量的是（　�。�
A．H+H→H2B．I2→I+IC．木炭燃燒D．鋁與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是（　　）
A．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．CH4分子的球棍模型：D．丙烯的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（　�。�
A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D．圖丁表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時迅速將體積縮小后c（NO2）的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．為探究NO3-的性質(zhì)，某實驗小組學(xué)生進行下列系列實驗探究，請按要求回答下列問題．
【系列一】實驗溶液X實驗現(xiàn)象
實驗Ⅰ 1mol/L稀硝酸觀察到電流計指針向左偏轉(zhuǎn)．
實驗Ⅱ6mol/L稀硝酸觀察到電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，鋁片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色
實驗Ⅲ6mol/LNaOH溶液觀察到（現(xiàn)象寫在答題處）．
實驗Ⅳ A、C中均無明顯現(xiàn)象，B中有無色氣體生成．
【查閱資料】活潑金屬與1mol/L稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3-被還原．
（l）實驗I：生成NH4+電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10 H+=NH4++3H2O；
（2）實驗Ⅱ：電子流向：電子Mg電極經(jīng)導(dǎo)線到Al極．
（3）實驗Ⅲ：觀察到的現(xiàn)象是電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，Mg電極上有無色氣體產(chǎn)生，負極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）實驗IV：推測B中氣體成分可能為NH3、H2．
【系列二】向盛有2mL 0.1mol/LBa（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方氣體無色，接近瓶口處顯淺棕色．
（5）學(xué)生甲推測是NO3-氧化SO2，他的推測證據(jù)是溶液中有沉淀產(chǎn)生、接近瓶口處顯淺棕色．
（6）學(xué)生乙則推測是溶液中溶解的O2也氧化了SO2，且設(shè)計了如下實驗證明了自己的推測正確：向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中緩慢通入SO2，若觀察到現(xiàn)象：試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，則乙推測成立．
（7）分別用0.1mol/LBa（NO3）2、O2氧化等量的SO2，消耗二者物質(zhì)的量之比為2：1．

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