13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　�。�
XY
WZ
A．最高價氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．電負性大小：Y＜Z
C．離子半徑大�。篧＜Y
D．W的最高價氧化物的水化物具有兩性

分析 由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置可知，X、Y為第二周期元素，W、Z為第三周期元素，設X的最外層電子數(shù)為x，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20，則x+x+2+（x-1）+x+3=20，解得x=4，則X為C，Y為O，W為Al，Z為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為O，W為Al，Z為Cl，
A．非金屬性Cl＞C，則最高價氧化物的水化物的酸性：X＜Z，故A正確；
B．非金屬性越強，電負性越大，則電負性大小：Y＞Z，故B錯誤；
C．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大�。篧＜Y，故C正確；
D．W的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，與酸堿反應生成鹽和水，具有兩性，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數(shù)、原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，下列溶液中各離子的濃度關系不正確的是（　�。�
A．等體積、等濃度的K2CO3溶液與鹽酸混合，則混合液中：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向氨水中滴加鹽酸至中性，則溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C．等體積、等濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液的pH=8，則c（OH-）-c（CH3COOH）=1×10-8mol•L-1
D．等體積、等濃度①NaCl、②CH3COONa、③NaClO溶液中離子總數(shù)大小順序：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
B．0.1mol•L-1Na2SO3溶液：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：$\frac{c{（HCO}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}＞$$\frac{c{（CO}_{3}^{2-}）}{c{（HCO}_{3}^{-}）}$
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（CL-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑XBaCl2或Ba（NO3）2，沉淀BAgCl．
（2）按此實驗方案，加入過量硝酸銀后，去除沉淀B，得到溶液2的方法是過濾（填操作名稱），得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3（填化學式）之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是蒸發(fā)（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．將pH=5的HCl 溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)?
B．將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)?
C．將 pH=2的HCl 溶液加熱蒸發(fā)，體積變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{10}$，pH變?yōu)?
D．將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，pH＜5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質或溶液不能與CO2和 SO2反應的是（　�。�
A．Na2O2B．CaCl2溶液C．Na2SiO3溶液D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．酸雨是指pH＜5.6的雨水
B．二氧化碳大量排放會造成溫室效應
C．白色污染會造成“水華”和“赤潮”
D．燃煤中摻入生石灰能有效減少SO2的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．為了證明可逆反應有一定的限度，進行了如下探究活動：①取5mL、0.1mol/L KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液．②充分反應后，將溶液分成三份．③其中一份，滴加CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫色，說明反應生成碘，相應的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．④另取一份，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象溶液出現(xiàn)血紅色，說明該反應存在一定的限度．�、垤o置后的上層清液少量，向其中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)少量黃色沉淀，此方法能否證明反應存在一定的限度不能？理由是碘化鉀相對于氯化鐵是過量的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結構如圖所示，下列有關綠原酸的說法正確的是（　�。�
A．綠原酸的分子式為C16H8O9
B．1mol綠原酸最多與7mol NaOH反應
C．綠原酸是芳香族化合物
D．綠原酸分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子

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