Question

8．常溫下，下列說法正確的是（　�。�

• A． 將pH=5的HCl 溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)?
• B． 將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)?
• C． 將 pH=2的HCl 溶液加熱蒸發(fā)，體積變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{10}$，pH變?yōu)?
• D． 將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，pH＜5

Answer 1

分析 A．pH=5的鹽酸溶液，加水稀釋，溶液的酸性隨加水量而減弱，pH也就隨之增大，溶液逐漸接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠不能到達7；
B．將PH=8的NaOH溶液無限稀釋，溶液仍然是堿性的；
C．根據(jù)PH=-lgC（H⁺）、c=$\frac{n}{V}$計算；
D．將PH=3醋酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH：3＜PH＜5．

解答 解：A．pH=5的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，溶液接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠不能到達7，故稀釋1000倍，液的pH略小于7，故A錯誤；
B．將PH=8的NaOH溶液稀釋1000倍后，其pH接近于7，但是仍然大于7，故B錯誤；
C．PH=-lgC（H⁺），pH=2的HCl 溶液C（H⁺）=0.01mol/L，假設(shè)原溶液體積為10L，其氫離子物質(zhì)的量為0.1mol，加熱蒸發(fā)，體積變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{10}$，溶液體積為1L，其氫離子物質(zhì)的量為0.1mol，溶液C（H⁺）=0.1mol/L，pH變?yōu)?，故C正確；
D．弱酸存在電離平衡，加水促進電離，稀釋10ⁿ時，pH變化小于n個單位，則將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，3＜pH＜5，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，注意把握酸堿溶液稀釋時pH的變化規(guī)律，題目難度不大，AB選項注意酸堿無限稀釋接近中性的特點．