Question

6．原子團SCN化合價為-1價，在很多方面跟鹵素原子相似，稱為“擬鹵素”．?dāng)M鹵素離子與鹵素離子還原性強弱順序為Cl^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-．下列反應(yīng)錯誤的是（　　）

• A． （SCN）₂+2NaOH→NaSCN+NaSCNO+H₂O
• B． （SCN）₂+2NaBr→Br₂+2NaSCN
• C． 4HSCN+MnO₂→Mn（SCN）₂+（SCN）₂+2H₂O
• D． （SCN）₂+2KI→2KSCN+I₂

Answer 1

分析 依據(jù)擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-，可知：氧化性強弱順序為：Cl₂＞Br₂＞（SCN）₂＞I₂，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中強弱規(guī)律判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答 解：依據(jù)擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-，可知：氧化性強弱順序為：Cl₂＞Br₂＞（SCN）₂＞I₂，
A．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以（SCN）₂+2NaOH→NaSCN+NaSCNO+H₂O能夠發(fā)生，故A正確；
B．若（SCN）₂+2NaBr→Br₂+2NaSCN能夠發(fā)生則氧化性，Br₂＜（SCN）₂，與題干不符合，故B錯誤；
C．氧化性：Cl₂＞（SCN）₂，二氧化錳能氧化氯離子生成氯氣，則4H⁺+2SCN^-+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+（SCN）₂↑+2H₂O，能夠發(fā)生，故C正確；
D．氧化性：（SCN）₂＞I₂，依據(jù)氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律可知（SCN）₂+2KI→2KSCN+I₂，能夠發(fā)生，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，難度不大，明確離子的還原性順序及其能夠發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意對知識的遷移應(yīng)用，題目難度中等．