某些化學知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點。下列用數(shù)軸表示不合理的是

A.Cl2與CCl4取代反應后的產(chǎn)物

B.向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物

C.鐵和稀硝酸反應

D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,鋁元素的存在形式

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆河北省滄州市高三上周測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,反應2A(g) B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1,在容積為2L的密閉容器中加入A(g)。20s時測得各組分的物質的量如下表:下列說法正確的是

物質

A(g)

B(g)

C(g)

物質的量/mol

1.2

0.6

0.6

A.反應前20s的平均速率為v(A)=0.6mol·L-1·S-1

B.20s時,正反應速率等于逆反應速率

C.達平衡時,A(g)的轉化率為100%

D.若升高溫度,平衡常數(shù)將變?yōu)?.5,則反應的△H<0

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

使10 mL濃度為1 mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應,若加入適量的下列溶液,能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的量的是

A.KNO3 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷(解析版) 題型:推斷題

有A、B、C、D、E5種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,A元素的單質常用于自來水消毒;金屬B的原子核內質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的質量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質量數(shù)是C1的2倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價氧化物對應的水化物為強酸;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。

(1)寫出下列元素的元素名稱:A ,B 。

(2)寫出C1、C3兩種原子的符號:C1 ,C3 。

(3)A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分,其電子式是 。

(4)D的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應形成化合物的化學式是 ,其所含化學鍵的類型是 ,由最常見的E原子與C2原子形成的最簡單分子0.5mol中,所含中子的數(shù)目是 。

(5)C、E的單質在堿性(KOH溶液)條件下可設計成一種燃料電池,其正極的電極反應式為

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷(解析版) 題型:選擇題

電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源,各式各樣電池的發(fā)明時化學對人類的一項重大貢獻,下列有關電池的敘述正確的是

A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/p>

C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷(解析版) 題型:選擇題

A. 裝置①:檢驗電流的方向

B. 裝置②:探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2

C. 裝置③:測定中和熱

D. 裝置④:A、B、C中分別加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判斷Cl、C、Si的非金屬性

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南師大附中高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.(1)根據(jù)如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是 。

A.其熱化學方程式為:CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol-1

B.該反應為吸熱反應

C.該反應為放熱反應

D.若當H2O為液態(tài)時反應熱為ΔH2,則ΔH2>ΔH

(2)25℃、101 kPa下,已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是 。

(3)已知反應:N2(g) + O2 (g) = 2NO(g) △H1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H2

N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H3

利用上述三個反應,計算4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應焓變?yōu)?u> (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

(4)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題:

①大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應的還原產(chǎn)物為 。

②已知反應2HI(g) H2(g) + I2(g)的△H= + 11kJ•mol﹣1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量,則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。

③Bodensteins研究了下列反應:2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如表:

t/min

0

20

40

60

80

120

X(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

X(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根據(jù)上述實驗結果,該反應的平衡常數(shù)K的計算式為: 。上述反應中,正反應速率為v正=k正x2(HI),逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為 (以K和k正表示)。若k正=0.0027min﹣1,在t=40min時,v正= min﹣1。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高一上9.4周考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

科學研究發(fā)現(xiàn):金星大氣層的成分之一是三氧化二碳(C2O3),實驗證明三氧化二碳的化學性質與一氧化碳相似。下列關于三氧化二碳的說法中,不正確的是

A.C2O3能使澄清石灰水變渾濁

B.C2O3在O2中充分燃燒的產(chǎn)物為CO2

C.C2O3在一定條件下能還原氧化鐵

D.C2O3中碳的化合價為+3價

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科目:高中化學 來源:2017屆貴州省高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(化學與技術)某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程:

請回答以下問題:

(1)合成氨反應的化學方程式是 ,該反應在 (填設備名)中發(fā)生。沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是 ,該反應能夠發(fā)生的原因是

(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是 ,可以循環(huán)使用的X是 。

(3)該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是 。從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是 。

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