有A、B、C、D、E5種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。

(1)寫出下列元素的元素名稱:A ,B 。

(2)寫出C1、C3兩種原子的符號(hào):C1 ,C3 。

(3)A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分,其電子式是

(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)形成化合物的化學(xué)式是 ,其所含化學(xué)鍵的類型是 ,由最常見的E原子與C2原子形成的最簡(jiǎn)單分子0.5mol中,所含中子的數(shù)目是 。

(5)C、E的單質(zhì)在堿性(KOH溶液)條件下可設(shè)計(jì)成一種燃料電池,其正極的電極反應(yīng)式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省滄州市高三上周測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

2015年中美專家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池,分別以金屬鋁和石墨為電極,用AlCl4-、A12C17-和有機(jī)陽(yáng)離子組成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時(shí),鋁為負(fù)極、石墨為正極

B.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為: Cn+ AlCl4--e-= Cn AlCl4

C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為: Al-3e-+7 AlCl4-===4A12C17-

D.放電時(shí),有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:逐滴滴加鹽酸時(shí),試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層無色

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D. 裝置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會(huì)逐漸變淺直至褪去

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上開學(xué)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是

A. 酸性:H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性:Cl>Br

C. 堿性:NaOH>Mg(OH)2 D. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上開學(xué)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開學(xué)測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中,可以說明恒容密閉容器中的反應(yīng):P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B. P和S的生成速率相等

C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1:1:1:1

D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開學(xué)測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡(jiǎn)明易記的特點(diǎn)。下列用數(shù)軸表示不合理的是

A.Cl2與CCl4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物

B.向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物

C.鐵和稀硝酸反應(yīng)

D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,鋁元素的存在形式

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南師大附中高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是( )

A.K+、Ca2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、Br-、SiO32-

C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上第三次周練化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)鈷酸鋰(LiCoO2)改寫為氧化物形式為 。

(2)25℃時(shí),用圖1所示裝置進(jìn)行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測(cè)得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4)>0.4mol·L-1時(shí),鈷的浸出率下降,其原因可能為

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該過程中也可以用Na2S2O3代替H2O2,則反應(yīng)的離子方程式為

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號(hào))。

A.c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C.c(NH4+)+c(NH3•H2O )=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

(4)已知所用鋰離子電池的正極材料為xg,其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則回收后得到CoC2O4•2H2O(M=183g·mol-1)的質(zhì)量不高于 g。

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