5．已知：CH2═CH-CH═CH2+CH2═CH2→，CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$．以異戊二烯（　�。�，丙烯為原料合成．（用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）

分析 根據(jù)題中信息，CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$，將與CH2═CH-CH═CH2發(fā)生加成反應(yīng)形成六元環(huán)，得到，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得，發(fā)生堿性水解得，經(jīng)過兩步氧化得，據(jù)此答題；

解答 解：根據(jù)題中信息，CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$，將與CH2═CH-CH═CH2發(fā)生加成反應(yīng)形成六元環(huán)，得到，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得，發(fā)生堿性水解得，經(jīng)過兩步氧化得，合成路線為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)，合理應(yīng)用題中信息為解題的關(guān)鍵，注意有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至SO42-剛好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4•5H2O，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，實(shí)驗(yàn)過程如下：
過程Ⅰ：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2（填化學(xué)式）
（2）寫出過程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
過程Ⅱ：

（3）綜合過程Ⅰ、II，計(jì)算廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）
過程Ⅲ：已知25℃時(shí)：
電解質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶度積（Ksp）2.2×10-208.0×10-164.0×10-38
開始沉淀時(shí)的pH5.46.53.5
完全沉淀時(shí)的pH6.49.64.0
（4）在Ⅱ中所得藍(lán)色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為4.0≤pH＜5.4，然后過濾、結(jié)晶，可得CuSO4•5H2O．
（5）下列與Ⅲ方案 相關(guān)的敘述中，正確的是ACD填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．將盛有等質(zhì)量稀鹽酸（各含nmolHCl）的甲、乙兩個(gè)燒杯分別放在托盤天平的兩邊，調(diào)節(jié)天平，使天平達(dá)到平衡．然后在甲、乙燒杯中分別投入amol Mg和bmol Al充分反應(yīng)后，天平仍然保持平衡．
（1）若甲、乙兩燒杯中酸均過量，則甲、乙兩邊凈增量分別為$\frac{11}{12}$ag，$\frac{8b}{9}$g．
（2）若甲、乙燒杯中酸均用完，金屬均過量，則甲、乙兩邊產(chǎn)生的H2的質(zhì)量相等（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=32：33．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知①CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HCl
②不能氧化為氧化成醛或酸
PMAA就是一種“智能型”大分子，可用于生物制藥中大分子與小分子的分離．下列是以A物質(zhì)（2-甲基-1-丙烯）為起始反應(yīng)物合成高分子化合物PMAA的路線：

（1）分別寫出A、B和PMAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
ACH2=C（CH3）2BPMAA
（2）上述反應(yīng)過程中①②的反應(yīng)類型分別為①加成反應(yīng)；
②水解反應(yīng)；
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
寫出E→F的化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）-COOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．將濃硝酸分解的氣體收集在一支試管中，再將試管倒插在水中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升，原因是：NO2和O2的混合氣體溶于水使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．過氧化鈣（CaO2）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，通常有兩種制備方法．
已知：溫度過高過氧化鈣會(huì)分解生成氧化物和氧氣．
【方法1】由Ca（OH）2為原料最終制得，其制備流程如下：

【方法2】由雞蛋殼（含CaCO3高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：

（1）方法1中攪拌的目的是使充分反應(yīng)，提高原料利用率；請(qǐng)將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaCl2+H2O2
+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl（填化學(xué)式）．
（2）方法2中氣體X是二氧化碳，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈣溶液來檢驗(yàn)；煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO2•8H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O；該反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在冰水中，獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能防止CaO2分解．
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO2•8H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組溶液，不需要其他試劑就可以鑒別出來的是（　　）
A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將2.8g CO和0.2g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是（　�。�
A．增加了3.0gB．減少了3.0gC．增加了2.6gD．減少了2.6g

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