【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物，它們的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結(jié)構(gòu)分別為

下列說法不正確的是

A. 萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18

B. 上述四種物質(zhì)均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 上述四種物質(zhì)均能與液溴在鐵粉催化下發(fā)生加成反應(yīng)

D. 上述四種物質(zhì)均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 萘與H2完全加成后，分子中含有兩個苯環(huán)，產(chǎn)物的分子式為C10H18，故A正確；

B. 上述四種物質(zhì)均含有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)，可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故B正確；

C. 上述四種物質(zhì)均能與液溴在鐵粉催化下發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；

D. 上述四種物質(zhì)均含有苯環(huán)，均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：

4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol

恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 B. 氣體的質(zhì)量不再改變

C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說法不正確的是

A. 甲醛中存在極性鍵

B. CO2的電子式為

C. MnO4-是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物

D. 當(dāng)有1.8 g甲醛參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 重水、超重水都是水的同位素

B. 正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體

C. 金剛石、石墨和富勒烯均為碳的同素異形體，均屬于原子晶體

D. 14C是指原子核內(nèi)含有14個質(zhì)子的碳的一種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對廢舊堿性鋅錳干電池的資源進(jìn)行回收：

已知：

①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3，完全沉淀的pH為9.8

③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH約為8；0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH約為11。

(1)堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為：2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式________________________________；

(2)為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(寫一條即可)

(3)向?yàn)V液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

(4)已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

(5)為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如下表，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

實(shí)驗(yàn)編號

試劑X

MnSO4/g

1

鋅粉

2.4

2

鐵粉

2.7

3

FeS粉末

3.0

4

30%過氧化氫

3.7

(6)工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；

(7)該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進(jìn)行絡(luò)合滴定，測定Mn元素在電池中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。

實(shí)驗(yàn)過程如下：

①將一節(jié)廢舊堿性鋅錳干電池拆解后，去除金屬、碳棒以及外包裝后；

②準(zhǔn)確稱取固體粉末1.200 g；

③經(jīng)過水浸…等步驟得到濾液1(<100 mL)；

④將濾液1稀釋至100.00 mL；

⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；在一定條件下，只發(fā)生反應(yīng)：Mn2++Y2－=MnY。

⑥重復(fù)滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00 mL。

則Mn元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碰撞理論是一種較直觀的反應(yīng)速率理論，下列有關(guān)碰撞理論敘述正確的是（ ）

A.分子發(fā)生碰撞就一定發(fā)生反應(yīng)

B.發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量

C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D.活化分子的平均能量稱之活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA

B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1913年，德國化學(xué)家哈伯實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應(yīng)模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0．當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時，NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ(NH3)變化趨勢如圖所示．

回答下列問題：

（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)△H2；則反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)；

（2）合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________，平衡時，M點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為____________(保留兩位有效數(shù)字) ；

（3）X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)____________(填“大”或“小”)。上圖中，Y軸表示____________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，判斷的理由是____________；

（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)條件和平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號

實(shí)驗(yàn)條件

平衡時反應(yīng)中的能量變化

Ⅰ

恒溫恒容

放熱Q1kJ

Ⅱ

恒溫恒壓

放熱Q2kJ

Ⅲ

恒容絕熱

放熱Q3kJ

下列判斷正確的是____________；

A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅲ

C．平衡常數(shù)：Ⅱ＞Ⅰ D．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＞Ⅱ

（5）常溫下，向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol/L的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”) ；

（6）利用氨氣設(shè)計(jì)一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最簡單的環(huán)狀烴分子中，具有的碳原子數(shù)為 (　　　　)

A.1B.2

C.3D.4

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同步練習(xí)冊答案