【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對廢舊堿性鋅錳干電池的資源進行回收:
已知:
①Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH約為8;0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH約為11。
(1)堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應為:2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,請寫出電池的正極反應式________________________________;
(2)為了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有______________________________;(寫一條即可)
(3)向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________;
(4)已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示,從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結晶、____________________、洗滌、低溫干燥;
(5)為了選擇試劑X,在相同條件下,分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗,得到數(shù)據(jù)如下表,請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應的化學方程式________________。
實驗編號 | 試劑X | MnSO4/g |
1 | 鋅粉 | 2.4 |
2 | 鐵粉 | 2.7 |
3 | FeS粉末 | 3.0 |
4 | 30%過氧化氫 | 3.7 |
(6)工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3,不選擇Na2CO3溶液的原因是_______________________________________;
(7)該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡寫為Y2-)進行絡合滴定,測定Mn元素在電池中的質(zhì)量百分數(shù)。
實驗過程如下:
①將一節(jié)廢舊堿性鋅錳干電池拆解后,去除金屬、碳棒以及外包裝后;
②準確稱取固體粉末1.200 g;
③經(jīng)過水浸…等步驟得到濾液1(<100 mL);
④將濾液1稀釋至100.00 mL;
⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL-1EDTA標準溶液滴定;在一定條件下,只發(fā)生反應:Mn2++Y2-=MnY。
⑥重復滴定3次,平均消耗標準溶液22.00 mL。
則Mn元素的質(zhì)量百分數(shù)為________。(保留3位有效數(shù)字)
【答案】MnO2+H2O +e-= MnOOH+OH- 適當?shù)纳郎?/span>(或攪拌) 將溶液中的Zn2+轉化為ZnS沉淀而除去 趁熱過濾 H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑或H2O2+ 2MnOOH+2H2SO4=2MnSO4+4H2O+O2↑ Na2CO3溶液的堿性強,容易產(chǎn)生Mn(OH)2的沉淀 25.2%
【解析】
鋅錳干電池水浸拆分處理得當金屬為鋅,電解質(zhì)浸泡過濾分離得到鋅粉和鋅酸鉀,碳包加入硫酸和過氧化氫,分離得到石墨和濾液1,加入MnS分離鋅離子生成硫化鋅,過濾得到濾液2為硫酸錳,硫化鋅轉化為鋅酸鉀;由MnSO4的溶解度曲線可以知道, MnSO4·H2O在溫度超過40后溶解度隨溫度的升高而降低,則將濾液2溶液蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、并低溫干燥得到MnSO4·H2O晶體;
(1)由電池的總反應知,放電時二氧化錳作正極,得電子,在堿性條件下生成氫氧化氧錳,正極的反應方程式為MnO2+H2O +e-= MnOOH+OH-。答案:MnO2+H2O +e-= MnOOH+OH-。
(2)為了提高碳包的浸出效率,可將碳包粉碎,增大接觸面積,或適當?shù)纳郎?/span>(或攪拌) 加快浸出的速率。答案:適當?shù)纳郎?/span>(或攪拌)或可將碳包粉碎。
(3)根據(jù)題目的信息,硫化鋅的溶解度遠小于硫化錳,加硫化錳的目的是使溶液中的鋅離子轉化為硫化鋅沉淀,且不引入其他的雜質(zhì)陽離子。答案:將溶液中的Zn2+轉化為ZnS沉淀而除去。
(4)MnSO4·H2O晶體隨著溫度的升高,溶解度逐漸減小,故從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、低溫干燥。答案:趁熱過濾。
(5)由表知,試劑X為30%過氧化氫時,目標產(chǎn)物的質(zhì)量最大,碳包的成分二氧化錳和硫酸、過氧化氫的反應方程式為H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑或H2O2+ 2MnOOH+2H2SO4=2MnSO4+4H2O+O2↑ 。答案:H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑或H2O2+ 2MnOOH+2H2SO4=2MnSO4+4H2O+O2↑。
(6)已知:Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8,碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉,加碳酸鈉,會使錳離子轉化為氫氧化錳沉淀,減少產(chǎn)品的產(chǎn)量。答案:Na2CO3溶液的堿性強,容易產(chǎn)生Mn(OH)2的沉淀。
(7)消耗EDTA標準溶液物質(zhì)的量=0.0500mol/L0.0220L=0.0011mol,Mn2++Y2-= MnY ,則樣品中Mn2+的物質(zhì)的量為0.0011mol =0.11mol元素守恒得到Mn元素的百分含=100=25.2%因此答案是: 25.2%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應:H2 (g) +I2 (g)2HI(g).反應體系中各物質(zhì)濃度的有關數(shù)據(jù)如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判斷正確的是
A. HI的平衡濃度:a=b>0.004
B. 平衡時,H2的轉化率:丁>甲
C. 平衡時,乙中H2的轉化率等于20%
D. 丙中條件下,該反應的平衡常數(shù)K=4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某溫度下達到平衡時C(N2)=0.05mol·L-1,C(O2)=0.05mol·L-1,c(NO)=0.1mol·L-1 該反應的平衡常數(shù)為_____________,保持溫度不變,將容器體積縮小一半,則平衡常數(shù)_________(填增大、減小或不變)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示,其中b、c為等當點(等當點指的是按某個方程式恰好反應的點)。下列有關說法不正確的是
A. 起始時,c(H2A)=0.1 mol·L-1
B. b點時:c(Na+)> c(A2-)>c(HA-) > c(H+)>c(OH-)
C. b→c段,反應的離子方程式為HA-+OH-===A2-+H2O
D. c→d段,溶液中A2-的水解程度逐漸減弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)鈣元素的焰色反應呈磚紅色,其中紅色對應的輻射波長為_____(填字母)nm。
A.435 B500 C.580 D.605 E. 700
(2)元素S和Ca中,第一電離能較大的是_____(填元素符號),其基態(tài)原子核外電子排布式為_______。
(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構型為_____,中心原子的雜化形式為________。
(4) 基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是____,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬鈣的熔點、沸點等都比金展錳低,原因是_________________。
(5)過氧化鈣晶體的晶胞結構如圖所示,已知該晶胞的密度是ρ g cm-3,則晶胞結構中最近的兩個Ca2+間的距離為______ (列算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)nm,與Ca2+緊鄰O22-的個數(shù)為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構成的多環(huán)有機化合物,它們的化學性質(zhì)與苯相似。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結構分別為
下列說法不正確的是
A. 萘的分子式為C10H8,與H2完全加成后,產(chǎn)物的分子式為C10H18
B. 上述四種物質(zhì)均能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應
C. 上述四種物質(zhì)均能與液溴在鐵粉催化下發(fā)生加成反應
D. 上述四種物質(zhì)均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應
A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO3→HSO4- D. CO2→H2CO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】DDT又叫滴滴涕,化學名為雙對氯苯基三氯乙烷,化學式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名稱從英文縮寫DDT而來,為白色晶體,不溶于水,溶于煤油,可制成乳劑,是有效的殺蟲劑。DDT進入食物鏈,是導致一些食肉和食魚的鳥接近滅絕的主要原因。因此從70年代后滴滴涕逐漸被世界各國明令禁止生產(chǎn)和使用。其結構為: ,下列有關說法正確的是 ( )
A. 屬于烴類 B. DDT完全燃燒后只產(chǎn)生CO2和H2O兩種物質(zhì)
C. 分子無手性碳 D. 氫核磁共振譜圖中有5種位置峰
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