【題目】常溫下，某一元堿與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中由水電離的濃度的負(fù)對數(shù)與所加鹽酸的體積間關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）

A.水的電離程度

B.點(diǎn)溶液滿足

C.為弱堿，其電離平衡常數(shù)約為

D.點(diǎn)溶液滿足

【答案】A

【解析】

圖中c點(diǎn)最小推出c點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，<7說明發(fā)生鹽的水解，說明BOH為弱堿；以a點(diǎn)溶質(zhì)全部是BOH，來計(jì)算值。

A.a點(diǎn)溶質(zhì)是BOH，為堿性溶液，抑制水的電離，b、d點(diǎn)的pH=7，為中性溶液，c點(diǎn)是鹽酸與BOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到BCl鹽溶液，呈酸性，的水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度c>d=b>a，A正確；

B. c點(diǎn)溶質(zhì)為BCl，由質(zhì)子守恒可得：，d點(diǎn)HCl過量，則，B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)加入鹽酸的量為0，溶液溶質(zhì)為BOH，由此可知常溫下BOH電離的，，則BOH為弱堿，且的數(shù)量級為，C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)最小，c點(diǎn)HCl與BOH恰好完全反應(yīng)得BCl溶液，，根據(jù)物料守恒：，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家在 20℃時(shí)，將水置于足夠強(qiáng)的電場中，水分子瞬間凝固成“暖冰”。對“暖冰”與其它物質(zhì)比較正確的是（ ）

A.與Na2O 晶體類型相同B.與化學(xué)鍵類型相同

C.與CO2 分子構(gòu)型相同D.與 CH4 分子極性相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出)。下列說法正確的是

A. 電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-

B. 通入空氣的電極為負(fù)極

C. 電解池中產(chǎn)生2 mol Cl2時(shí)，理論上燃料電池中消耗0.5 mol O2

D. a、b、c的大小關(guān)系為a>b=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應(yīng)完全為止，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少？_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

B. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

C. 電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極

D. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位在鋰電池領(lǐng)域做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。

①基態(tài)鋰原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

②狀態(tài)的鋰到狀態(tài)的鋰所得的原子光譜是________光譜。

③鋰和鈹相比，鋰的第Ⅱ電離能________（填“>”“<”或“=”）鈹?shù)牡?/span>Ⅱ電離能。

(2)某鋰離子電池的正極材料為。

①基態(tài)原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）是________。

②磷元素是生物體不可缺少的元素之一，把一種填有的蘇打石灰玻璃移植到體內(nèi)，鈣離子和磷酸根離子在玻璃和骨頭的間隙中溶出，有助于誘導(dǎo)新的骨骼生成。的結(jié)構(gòu)如圖I所示，其中原子的雜化方式是________，是________（填“極性”或“非極性”）分子。

③原子形成的含氧酸有很多種結(jié)構(gòu)，圖Ⅱ是某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)示意圖。這種多聚磷酸的化學(xué)式為________（用表示磷原子的個(gè)數(shù)）。

(3)某鋰電池負(fù)極材料晶體中嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，形成如圖Ⅲ所示的晶體結(jié)構(gòu)。

①石墨是一種導(dǎo)體，但石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，原因是________。

②已知最近碳一碳原子間的距離是，則最近鋰一鋰離子間的距離是________；石墨層之間的距離是（其中），表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度是________（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 若C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)請寫出指定物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式。消毒劑碘伏中含有碘分子_____________，膠卷中必不可少的感光材料_____________，加碘鹽中含有碘酸鉀_____________，發(fā)酵粉含有小蘇打_____________。

(2)化工廠鎂著火，不能用二氧化碳滅火，用化學(xué)方程式解釋__________________________。

(3)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)，寫出化學(xué)方程式__________________________。

(4)稀醋酸處理熱水瓶中水垢(主要成分為碳酸鈣)的離子方程式__________________________。

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