標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S和O2的混合氣體100 mL，經(jīng)點燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來狀況時體積為10 mL，該10 mL氣體可能是（    ）

A.H2S、SO2            B.O2               C.H2S               D.SO3

C


解析:

根據(jù)SO2、H2S的化學(xué)性質(zhì)仔細(xì)分析四個選項，不必計算就可找出答案，SO2與H2S不能共存，故A不可能；若只剩余O2，說明O2過量，則必有SO2生成，故B也不可能；H2S在過量O2中燃燒只能生成SO2，SO2要轉(zhuǎn)化為SO3必須有催化劑的參與，故D項不可能。所以答案應(yīng)為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?綿陽模擬）含硫化氫的工業(yè)廢氣要經(jīng)過治理方能排放，既回收硫單質(zhì)又防止大氣污染．請根據(jù)如下治理方法回答相關(guān)問題．
（1）電解法治理硫化氫的工藝流程如下：

①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是
FeCl2、HCl和S（或答氯化亞鐵、鹽酸和硫單質(zhì)）
FeCl2、HCl和S（或答氯化亞鐵、鹽酸和硫單質(zhì)）

②用惰性電極電解濾液時，陰極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H 2↑
2H++2e-═H 2↑
，電解總反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++2H+
 電解 
.
 
2Fe3++H 2↑
2Fe2++2H+
 電解 
.
 
2Fe3++H 2↑

（2）富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
a．用2%?3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的廢氣，反應(yīng)生成2種酸式鹽；
b．向上述反應(yīng)所得溶液中加入液體R-NO（R表示一種芳香烴基），發(fā)生如下反應(yīng)：R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步驟b生成的NaOH在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；
d．R-NHOH與空氣中的氧氣反應(yīng)又得到R-NO．
①寫出上述a、c兩步反應(yīng)的離子方程式
CO32-+H2S═HS-+HCO3-
CO32-+H2S═HS-+HCO3-
、
HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
．
②在上述治理硫化氫的全過程中，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H 2S+O 2
 催化劑 
.
 
2S↓+2H 2O
2H 2S+O 2
 催化劑 
.
 
2S↓+2H 2O
，若某工廠每天需要處理含H2S 10%的廢氣1800m3，在步驟d中理論上消耗空氣
450
450
m3（空氣中O2的體積百分含量以20%計算，所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）．
（3）上述兩種治理方法的共同優(yōu)點是
吸收劑可循環(huán)使用
吸收劑可循環(huán)使用
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶．據(jù)此推測CrO2Cl2晶體屬于
分子
分子
晶體．已知CS2與NO2+互為等電子體，則 NO2+離子中含有π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．
（2）試說明H2SO4比H2SO3酸性強的原因
由于H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導(dǎo)致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強
由于H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導(dǎo)致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強
．
（3）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K 沸點/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
H2O2分子之間會形成氫鍵，所以熔沸點高，H2O2與水分子之間會形成氫鍵，所以溶解度大
H2O2分子之間會形成氫鍵，所以熔沸點高，H2O2與水分子之間會形成氫鍵，所以溶解度大
．

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科目：高中化學(xué) 來源：設(shè)計必修一化學(xué)魯科版 魯科版 題型：022

實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

1．二氧化硫(SO2)

(1)物理性質(zhì)：通常情況下，二氧化硫________色，有________氣味，比空氣________，有________性，________溶于水．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解________體積二氧化硫．

(2)化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫中硫元素為＋4價(中間價態(tài))，所以二氧化硫既有________又有________，二氧化硫是酸性氧化物，是________的酸酐．

①氧化性：SO2＋2H2S________

②還原性：2SO2＋O2________

SO2＋Cl2＋2H2O________

③酸性氧化物：與H2O、NaOH、Ca(OH)2等物質(zhì)反應(yīng)．

SO2＋H2O________

④漂白性

可以使品紅或其他有色物質(zhì)褪色．原理是：二氧化硫能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)．這種無色物質(zhì)受熱或光照時易分解，放出SO2，恢復(fù)原來的顏色．

2．硫酸(H2SO4)

(1)物理性質(zhì)：純硫酸是________色、黏稠、________狀液體，沸點________、難揮發(fā)．常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，密度比水________．硫酸溶于水時放出大量的熱．

②脫水性

濃硫酸能從一些有機物中將氫、氧兩元素按H2O的組成(H∶O＝2∶1)脫去．

例如：濃硫酸能使火柴棒、紙張變黑，就體現(xiàn)了其脫水性．

③強氧化性

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

2H2SO4(濃)＋C________．

常溫下，冷的濃H2SO4能使Fe和Al的表面形成一層________保護膜，阻止了內(nèi)部金屬與H2SO4反應(yīng)．這種現(xiàn)象叫鈍化．

總結(jié)：不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化

0→－2：Fe＋SFeS，H2＋SH2S……

0→＋4：S＋O2SO2，S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O

0→＋6：S＋6HNO3(濃)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

－20：2H2S＋SO22H2O＋3S↓，H2S＋Cl22HCl＋S↓……

－2→＋4：H2S＋3H2SO4(濃)4SO2＋4H2O

－2→＋6：H2S＋8HNO3(濃)H2SO4＋8NO2＋4H2O

＋4→0：2H2S＋SO22H2O＋3S↓

＋4→＋6：2SO2＋O2________……

＋6→＋4：Cu＋2H2SO4(濃)________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（9分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種化合物，它們分別由兩種元素組成．甲、乙、丙是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B為液體．這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系：

（1）寫出下列物質(zhì)的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

（2）寫出單質(zhì)甲跟化合物C反應(yīng)，生成SO2和化合物B的化學(xué)方程式_____________．

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將28L化合物A與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  

（4）在密閉容器中，化合物B跟化合物D在高溫下生成化合物A和單質(zhì)丙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________。

（5）化合物C的穩(wěn)定性比化合物B              （填強或弱）。

【解析】本題屬于無機框圖題，關(guān)鍵是尋找突破點。常見的液體是水，則B是水。單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成SO2和水的反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知甲應(yīng)是氧氣，C是H2S。單質(zhì)和氣態(tài)化合物反應(yīng)生成另外一種氣態(tài)化合物的，常見的是CO2和C的反應(yīng)生成CO，因此A是CO2，D是CO，乙是C。CO在高溫下和水蒸氣反應(yīng)又生成CO2和氫氣，所以丙是氫氣。

（1）（2）（4）略

（3）28LCO2的物質(zhì)的量是。CO2和過氧化鈉反應(yīng)的方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，在反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子是2，所以當(dāng)消耗1.25mol是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.25NA。

（5）S的非金屬性弱于O的，所以H2S的穩(wěn)定性弱于H2O的。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一下學(xué)期第一次階段檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種化合物，它們分別由兩種元素組成．甲、乙、丙是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B為液體．這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系：

（1）寫出下列物質(zhì)的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

（2）寫出單質(zhì)甲跟化合物C反應(yīng)，生成SO2和化合物B的化學(xué)方程式_____________．

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將28L化合物A與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  

（4）在密閉容器中，化合物B跟化合物D在高溫下生成化合物A和單質(zhì)丙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________。

（5）化合物C的穩(wěn)定性比化合物B               （填強或弱）。

【解析】本題屬于無機框圖題，關(guān)鍵是尋找突破點。常見的液體是水，則B是水。單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成SO2和水的反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知甲應(yīng)是氧氣，C是H2S。單質(zhì)和氣態(tài)化合物反應(yīng)生成另外一種氣態(tài)化合物的，常見的是CO2和C的反應(yīng)生成CO，因此A是CO2，D是CO，乙是C。CO在高溫下和水蒸氣反應(yīng)又生成CO2和氫氣，所以丙是氫氣。

（1）（2）（4）略

（3）28LCO2的物質(zhì)的量是。CO2和過氧化鈉反應(yīng)的方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，在反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子是2，所以當(dāng)消耗1.25mol是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.25NA。

（5）S的非金屬性弱于O的，所以H2S的穩(wěn)定性弱于H2O的。

 

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