用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可能有以下操作：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；
②經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的NaOH溶液洗滌2～3次后再裝入堿液，將液面調(diào)至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上；
③用待測鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；
④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；
⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；
⑥指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。
以上操作中錯誤的是(　　)


  1. A.
    ①②⑥
  2. B.
    ①②③
  3. C.
    ①⑤⑥
  4. D.
    ②③④
C
試題分析：解此類題必須熟悉滴定操作的要求。在第①步操作中用水洗滌滴定管后，立即裝入已知濃度的NaOH溶液是錯誤的，因這樣操作會使已知濃度的NaOH溶液變稀，使滴定用的NaOH溶液的量加大，致使待測鹽酸的濃度偏高。正確操作是用少量堿液潤洗滴定管2～3次，再裝堿液。進行滴定時，開始滴加標(biāo)準(zhǔn)液的速率可快些，但不能過快形成水流柱。當(dāng)接近滴定終點時，放慢滴定速率，一滴一滴，甚至半滴滴入，當(dāng)?shù)稳胍坏螇A液，指示劑由紅色變?yōu)槌壬�，停放半分鐘顏色也不再變化時，即達到滴定終點。故⑤⑥操作也錯誤，答案選C。
考點：考查酸堿中和滴定實驗中基本操作的有關(guān)判斷
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對酸堿中和滴定實驗原理以及操作的書寫掌握情況，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹?shù)膶嶒瀯邮植僮髂芰Γぐl(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案如下：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是____________。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”)1；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________。

A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

C.兩支試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處是_____________________________。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)。作簡明扼要表述。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用的定量儀器是______________________。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_________1(選填“＞”“＜”“＝”)；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(多選扣分)。（    ）

a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處______________________。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作扼要表述。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>______            _________為止。

（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為___     _____ mL。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請用上述數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。c（NaOH）=                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考-高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>______             _________為止。
（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為___      _____ mL。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)
待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
請用上述數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。c（NaOH）=                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考-高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?u>______             _________為止。

（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為___      _____ mL。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請用上述數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。c（NaOH）=                 。

 

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