1．某學(xué)習(xí)小組需0.10mol/L的Na2CO3溶液450mL．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．稱量前應(yīng)將Na2CO3•xH2O灼燒至恒重
B．配制時(shí)需用托盤天平稱取4.8 g無(wú)水Na2CO3
C．100 mL上述溶液含離子總數(shù)為0.03NA
D．配制好的Na2CO3溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到帶玻璃塞的試劑瓶中

分析 需0.10mol/L的Na2CO3溶液450mL，實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM=0.10mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，碳酸根離子為弱酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，據(jù)此解答．

解答 解：需0.10mol/L的Na2CO3溶液450mL，實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM=0.10mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，碳酸根離子為弱酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，
A．稱量前應(yīng)將Na2CO3•xH2O灼燒至恒重，否則稱取的碳酸鈉質(zhì)量不準(zhǔn)確，溶液濃度不準(zhǔn)確，故A正確；
B．配制時(shí)需用托盤天平稱取5.3g無(wú)水碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸根離子為弱酸根離子，部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以100 mL上述溶液含離子總數(shù)大于0.03NA，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，所以不能用磨口玻璃塞盛放，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意碳酸根離子的水解，注意堿性物質(zhì)的保存方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO${\;}_{3}^{2-}$、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3、Ba（OH）2
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為B； A．SO32-　　B．SO42-C．CH3COO-　　D．SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g（精確到0.1g）；
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．
請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量D的溶液與試管中，逐漸進(jìn)入Ba（OH）2溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則E中含有Mg2+；
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
B．100mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA
C．已知：
共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ•mol-1348610413436
則反應(yīng) 的焓變?yōu)椤鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1
D．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．往含F(xiàn)e3+、H+、NO3-的混合液中加入少量SO${\;}_{3}^{2-}$，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．2Fe3++SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+
B．2H++SO${\;}_{3}^{2-}$═H2O+SO2↑
C．2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O
D．2Fe3++3SO${\;}_{3}^{2-}$+3H2O═2Fe（OH）3↓+3SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：3（列出計(jì)算過(guò)程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備．
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯化銫晶體中，每1個(gè)Cs+與其它8個(gè)Cs+等距離緊鄰
B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子
C．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積  為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：
（1）該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$（用a、b  的代數(shù)式表示）．
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“不變”或“減小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（$\frac{H}{M}$）．在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，$\frac{H}{M}$逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H1（I）；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，$\frac{H}{M}$幾乎不變．
反應(yīng)（I）的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
反應(yīng)（I）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．
溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g?1•min?1．
（2）當(dāng)反應(yīng)（I）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（I）可能處于圖中的c點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過(guò)加熱或減壓的方式釋放氫氣．η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2-Cl-
②KClO3濃鹽酸-Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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