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11．根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物
①Cl2FeBr2-Cl-
②KClO3濃鹽酸-Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e-
B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化
D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

分析 A．氧化產物與還原產物均為Cl2；
B．氧化性：氧化劑大于氧化產物；
C．氯氣可以氧化亞鐵離子和溴離子；
D．電子不守恒．

解答 解：A．反應為KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化產物與還原產物均為Cl2，電子轉移數目是5e-，故A錯誤；
B．由①可知，亞鐵離子先被氯氣氧化，則氧化性為Cl2＞Fe3+，故B錯誤；
C．氯氣可以氧化亞鐵離子和溴離子，當少量氯氣反應時只氧化亞鐵離子，當足量的氯氣反應時氧化亞鐵離子和溴離子，所以①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化，故C正確；
D．電子不守恒，正確的離子反應為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意氧化性的比較及優(yōu)先氧化的規(guī)律，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某學習小組需0.10mol/L的Na2CO3溶液450mL．下列有關說法正確的是（　�。�
A．稱量前應將Na2CO3•xH2O灼燒至恒重
B．配制時需用托盤天平稱取4.8 g無水Na2CO3
C．100 mL上述溶液含離子總數為0.03NA
D．配制好的Na2CO3溶液應轉移到帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．丙烯分子中有7個σ鍵，2個π鍵
B．在60 g SiO2晶體中，Si-O鍵的數目為2NA
C．l mol金剛石中，含2 mol C-C鍵
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數比為1：1，電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中屬于氧化物的是（　�。�
A．H2OB．N2C．O3D．KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉，某校興趣小組設計實驗欲測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數ω（Na2CO3），提出不同的實驗方案：
甲、乙同學均采用了通過測定反應生成的CO2的量來間接測定碳酸鈉質量的方案，設計之裝置分別如圖：

（1）甲、乙兩同學均設計在反應停止后緩緩鼓入空氣數分鐘，該步驟的目的是：將裝置中生成的CO2全部排入C裝置中．
（2）請你比較甲、乙兩同學設計之裝置，指出它們各自的優(yōu)點．
①甲裝置：在A、C中加入B裝置，防止了水蒸氣對測定的影響；
②乙裝置：D裝置防止了通入空氣時引入CO2的干擾．
（3）興趣小組經討論后，組裝成如圖丙實驗裝置：
指導老師指出：該裝置仍然存在缺陷，會造成實驗誤差．你認為缺陷在哪里？如何改進？
①裝置缺陷：C裝置中的堿石灰會吸收空氣中CO2和水蒸氣，從而影響測定結果．
②改進方法：在C裝置之后再連接一個盛有堿石灰的干燥管．
（4）用改進后的裝置做實驗：取樣品ag，使之與稀硫酸充分反應，測得反應前C儀器和藥品的質量為b g，反應后C儀器和藥品的質量為cg．
ω（Na2CO3）═$\frac{53（c-b）}{22a}$
（5）丙和丁同學都提出了用沉淀法測定CO32-的方案：
丙方案：加入氯化鈣溶液使CO32-完全沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，計算碳酸鈉的質量分數．
丁方案：加入氯化鋇溶液使CO32-完全沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，計算碳酸鈉的質量分數．
從實驗誤差角度分析，丙方案劣于丁方案（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）B、C兩種元素的元素符號：B：C；  C：Na．D在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）已知6.8gA2E的完全燃燒放出0.2a kJ的熱量，寫出表示A2E燃燒熱的熱化學方程式：H2S （g）+$\frac{3}{2}$ O2 （g）=SO2 （g）+H2O （l）△H=-a kJ•mol-1．
（3）CA的電子式為；CA與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．NaClO和NaCl混合溶液中：H+、NH4+、SO42-、Br-
C．氯化亞鐵溶液中：Na+、Ba2+、Br-、NO3-
D．0.1 mol•L-1的NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2014年世界杯足球賽在巴西舉行，2016年巴西又將舉辦31屆奧運會．奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結在一起．下列各項中的物質，能滿足如圖中陰影部分關系的是（　�。�
①②③④
ANaClK2SO4KCl（NH4）2SO4
BNa2SO4K2SO4KClNH4Cl
CNaClK2SO4KClNH4Cl
DNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．符合下列條件的溶液中，各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
B．無色溶液中：Ba2+、Zn2+、Cl-、NO3-
C．加入鋁粉后能產生氣體的溶液中：Mg2+、Ba2+、SO32-、NO3-
D．常溫下水電離出的c（H+）=10-12的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、SO42-

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