(15分)合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2 (s) + H2O(l) ==2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。

a.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/p>

結(jié)合①中信息,尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是 。

②密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120 ℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)==CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[(NH3)]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V(正)(CO2) b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

(2)NO2會(huì)污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol,此反應(yīng)的離子方程式是 ;恰好反應(yīng)后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>______。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年安徽省黃山市高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(14分)下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Y在元素周期表中位于第____周期、第 族;P的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______。

(2)Y、P、R第一電離能大小的順序?yàn)? (用化學(xué)符號(hào)表示,下同),X、R、W的氣態(tài)氫化物水溶液酸性大小順序?yàn)? 。

(3)X、Z的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)生成的化合物中化學(xué)鍵類型有 ;計(jì)算2mol該化合物與標(biāo)準(zhǔn)狀況下33. 6LCO2和l0mol水蒸氣混合物充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。

(4)Q單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為 。

(5)已知:反應(yīng)I CaSO4( s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+218.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H=-175.6kJ/mol

假設(shè)某溫度下,反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015浙江省臺(tái)州市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于化學(xué)的敘述中,錯(cuò)誤的是

A.在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

B.通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是乙烯的產(chǎn)量

C.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

D.根據(jù)元素周期律,由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015四川省邛崍市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是

A.硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

B.砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸

C.硫酸鐳是難溶于水的白色固體

D.鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015四川省邛崍市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A.液態(tài)水氣化 B.氫氣燃燒

C.濃硫酸的稀釋 D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖北武漢市高三畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

大功率的鎳氫電池使用在油電混合動(dòng)力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH,負(fù)極板材料為吸氫合金,下列關(guān)于該電池的說(shuō)法中正確的的是

A.放電時(shí)電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動(dòng)

B.充電時(shí),將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連

C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2+ OH-- e-=NiOOH+H2O

D.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne-= M+nH+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河南省八市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

選考【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)某工廠從廢含鎳有機(jī)催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示(已知廢催化劑中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有機(jī)物,鎳及其化臺(tái)物的化學(xué)性質(zhì)與鐵的類似,但Ni2-的性質(zhì)較穩(wěn)定)。

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)的pH如下表所示,回答下列間題

(1)濾渣a的成分是________,用乙醇洗滌廢催化劑的目的是________,從廢渣中回收乙醇的方法是________。

(2)為提高酸浸速率,可采取的措施有(答兩條)________________。

(3)向A中加人 H2O2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________.試劑x可以是________。

(4)用方程式表示出由沉淀。制取單質(zhì)鎳的方法_________、________。回收mkg上述廢催化劑的過(guò)程中,若將溶液pH調(diào)整為6時(shí)消耗了a kgNi(OH)2 ,從洗滌到得到濾液B的過(guò)程中鎳的損失率為3%,后幾步操作過(guò)程中鎳的損失率為5%,則最終得到單質(zhì)鎳的質(zhì)量為_(kāi)_______kg(填計(jì)算式)。

(5)利用化學(xué)鍍(待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中)可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬,某化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)之一如下,請(qǐng)配平該反應(yīng)。

與電鍍相比,化掌鍍的最大優(yōu)點(diǎn)是:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省惠州市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(Cu-64 O-16)

A.1mol Na2O2晶體中陰離子的個(gè)數(shù)為2

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯所含的分子總數(shù)為0.1

C.32gO2和32g O3的所含的氧原子數(shù)都是為2

D.6.4g銅與過(guò)量的濃硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)一化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(19分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

(1)在配制氯化鐵溶液時(shí),需先把氯化鐵晶體溶解在 中,再加水稀釋,這樣操作的目的是 。

(2)裝置C的作用是 。

(3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥,在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有 (填序號(hào))。

A.蒸發(fā)皿

B.石棉網(wǎng)

C.漏斗

D.燒杯

E.玻璃棒

F.坩堝

(4)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 ;

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成 ;

③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42—。該做法 (填“合理”或“不合理”),理由是 。

(5)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 。

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