科目:高中化學 來源:2014-2015學年安徽省淮北市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)粒子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是
選項 | 粒子組 | 評價及離子方程式 |
A | K+、Al3+、 SO42-、NO3- | 能大量共存于同一溶液中 |
B | H+、CH3CHO、SO42-、MnO4- | 能大量共存于同一溶液中 |
C | NH4+、Fe3+、SCN-、Cl- | 不能大量共存,F(xiàn)e3+ +3SCN- = Fe(SCN)3↓ |
D | Na+、K+、HCO3-、OH- | 不能大量共存,HCO3- + OH- = H2O + CO2↑ |
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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省臺州市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下表給出幾種物質(zhì)的熔點,對此有下列一些說法:
物質(zhì) | SiO2 | MgCl2 | CaCl2 | SiCl4 |
熔點(℃) | 1723 | 712 | 782 | -68 |
①CaCl2屬于離子晶體
②SiCl4是分子晶體
③一個SiO2分子由1個Si原子和2個O原子構(gòu)成
④MgCl2在熔化狀態(tài)不能導電
上述說法中正確的有
A.僅① B.①和② C.僅② D.①、②和③
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科目:高中化學 來源:2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B、C、D為四種短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期, A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強;若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層, 下列敘述正確的是
A.原子序數(shù):A>B>D>C B.金屬性B>D,非金屬性A>C
C.原子半徑:D>B>C>A D.簡單離子半徑:C>B>D>A
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科目:高中化學 來源:2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化中既有離子鍵斷裂,又有共價鍵斷裂的是
A.NaCl溶于水 B.HCl溶于水
C.干冰氣化 D.KClO3受熱分解
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北武漢市高三畢業(yè)生四月調(diào)研測試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)合理應用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應:CO(NH2)2 (s) + H2O(l) ==2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K= 。關(guān)于該反應的下列說法正確的是 (填序號)。
a.從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大
c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
結(jié)合①中信息,尿素還原NO(g)的熱化學方程式是 。
②密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120 ℃、催化劑作用下反應生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)==CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[(NH3)]隨時間變化關(guān)系如圖所示。則a點的正反應速率V(正)(CO2) b點的逆反應速率V(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 。
(2)NO2會污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol,此反應的離子方程式是 ;恰好反應后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>______。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北武漢市高三畢業(yè)生四月調(diào)研測試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.測定酸堿滴定曲線實驗所用玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯
B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入飽和NaOH溶液后進行分液的方法
C.除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)
D.石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省惠州市高三4月模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(16分)制備多晶硅(硅單質(zhì)的一種)的副產(chǎn)物以SiCl4為主,其對環(huán)境污染很大,遇水強烈水解,放出大量熱量。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O,流程為:
已知常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4和12.4;
(1)①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是 。
②已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=189 kJ/mol
則SiCl4被H2還原制備硅的熱化學方程式 。
(2)加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應方程式 。
(3)過濾②的濾渣A的成分化學式為 ;接著往濾液中加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5,控制溫度70℃時,濾渣B的主要成分的化學式 ,控制溫度70℃的目的 。
(4)濾液③經(jīng) 、過濾等操作,再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用的敘述都正確的是
A.明礬溶液具有強氧化性,可用作凈水劑
B.二氧化硅不與任何酸反應,可用石英制造耐酸容器
C.銅的金屬活動性比鐵弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D.常溫下,鋁能被濃硝酸鈍化,可用鋁制槽車運送濃硝酸
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