Question

11．常溫下，用0.1000mol/L 的鹽酸滴定0.1000mol/L Na₂CO₃溶液25.00mL．用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A． c→d發(fā)生的主要離子反應：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂
• B． 在b點 時，c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）
• C． 在d點 時，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． 在e點 時完全反應后溶液中水電離出c（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 常溫下，用0.1000mol/L 的鹽酸滴定0.1000mol/L Na₂CO₃溶液25.00mL，發(fā)生的反應為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂，結(jié)合圖象分析，聯(lián)系溶液中的守恒思想，據(jù)此分析判斷．

解答 解：常溫下，用0.1000mol/L 的鹽酸滴定0.1000mol/L Na₂CO₃溶液25.00mL，發(fā)生的反應為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂，
A．d點時，加入HCl的體積為25mL，此時為第一化學計量點，反應恰好生成HCO₃^-，則c→d過程中，發(fā)生的主要離子反應為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故A錯誤；
B．b點時，加入HCl的體積為12.5mL，此時反應恰好生成起始時c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=1：1，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，則平衡時c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故B正確；
C．d點時，加入HCl的體積為25mL，此時為第一化學計量點，反應恰好生成HCO₃^-，根據(jù)質(zhì)子守恒：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．e點時，加入HCl的體積為50mL，此時為第二化學計量點，反應恰好生成碳酸，為酸性，顯然水電離出c（H⁺）不可能是1.0×10^-7mol/L，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查滴定原理，明確圖象上對應點的含義，知道滴定反應，牢牢把握溶液中的守恒思想進行分析，題目難度中等．