1．下列說法中不正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素屬于多糖類天然高分子化合物，在一定條件下均能水解
B．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料，該導電塑料有固定的熔點
C．食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
D．“地溝油”經(jīng)加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

分析 A．淀粉和纖維素都屬于多糖類，能水解，是天然高分子化合物；
B．混合物無固定熔沸點；
C．食用油反復加熱會生成苯并芘等物質(zhì)；
D．地溝油回收加工為生物柴油和肥皂，可以變廢為寶．

解答 解：A．淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物，在一定條件下均能水解生成最終產(chǎn)物葡萄糖，故A正確，
B．聚乙炔是一種導電聚合物，屬于混合物，混合物無固定的熔點、沸點，故B錯誤；
C．食用油反復加熱會生成苯并芘等稠環(huán)芳香烴物質(zhì)，可致癌，故C正確；
D．地溝油是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油和肥皂，提高了資源的利用率，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，主要是淀粉纖維素、聚乙炔、食用油、地溝油等的知識，題目難度不大，可以培養(yǎng)學生保護環(huán)境的理念，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．近年華北地區(qū)頻繁的霧霾天氣已經(jīng)引起人們的高度重視，化學反應原理可用于治理環(huán)境污染，請回答下列問題：
（1）一定條件下，可以用CO處理燃煤煙氣生成液態(tài)硫，實現(xiàn)硫的回收．
①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ•mol-1
S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ•mol-1
則用CO處理燃煤煙氣的熱化學方程式是2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ•mol-1．
②在一定溫度下，在2L密閉容器中投入2mol CO、l mol SO2發(fā)生上述反應，達到化學平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為1620．
（2）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx），其流程如圖1：


已知該方法中主要反應的熱化學方程式：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1646KJ•mol-1，在一定溫度下，在密閉恒壓的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a.4v逆（N2）=v正（O2）
b．混合氣體的密度保持不變
c．c（N2）：c（H2O）：c（NH3）=4：6：4
d．單位時間內(nèi)斷裂4mol N-H鍵的同時斷裂4mol鍵
（3）如圖2所示，反應溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率．
①SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是925℃時脫硝效率高，殘留氨濃度較�。�
②SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應溫度較高，其原因是反應的活化能較大，沒有使用催化劑因為脫硝主要反應是放熱反應；但當煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是溫度過高，使脫硝主要反應的平衡逆向移動．
（4）一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖3所示：
①中間室的Cl-移向左室（填“左室”或“右室”），處理后的含硝酸根廢水的pH升高（填“降低”或“升高”）
②若圖中有機廢水中有機物用C6H12O6表示，請寫出左室發(fā)生反應的電極反應式：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．抗腫瘤用化學品氨基酮戊酸（H2NCH2COCH2CH2COOH），下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．含有5種官能團
B．具有酸性、堿性
C．可以發(fā)生取代、加成、還原、氧化反應
D．能溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如圖，則下列判斷錯誤的是（　　）
A．L是極性分子，G是非極性分子
B．M分子中含2個π鍵和1個σ鍵
C．E極易溶于水的原因是與水分子形成氫鍵
D．E分子中鍵角為104.5°

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鹽MN溶于水存在如圖過程，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．該過程可表示MN的水解過程B．相同條件下結(jié)合H+的能力N-＞OH-
C．該過程使溶液中的c（OH-）＞c（H+）]D．溶液中存在c（HN）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的三種堿（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．滴定時，隨著鹽酸溶液的滴入，水電離出的c（H+）始終增大
B．滴定至P點時，溶液中：c（Cl-）＞c（B+）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH=7時，三種溶液中c（Cl-） 相等
D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，用0.1000mol/L 的鹽酸滴定0.1000mol/L Na2CO3溶液25.00mL．用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．c→d發(fā)生的主要離子反應：HCO3-+H+═H2O+CO2
B．在b點 時，c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
C．在d點 時，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．在e點 時完全反應后溶液中水電離出c（H+）=1.0×10-7mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．已知A是由兩種元素組成的黑色粉末，B由兩種元素組成、其摩爾質(zhì)量為65g•mol-1，C是空氣中含量最多的單質(zhì)，D是白色粉末且焰色反應呈黃色，E是一種紫紅色金屬，F(xiàn)是一種無色氣體單質(zhì)，H是一種紅棕色氣體，I是最常見的液體，K是一種強堿．

（1）B的化學式為NaN3．
（2）K的電子式為．
（3）寫出反應①的化學方程式：2NaN3+CuO$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+3N2↑+Cu．
（4）寫出反應②的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求完成下面每一小題：
（1）下列各物質(zhì)中，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構(gòu)體的是③⑥．
①金剛石與石墨        ②12C與14C    ③乙酸和甲酸甲酯
④與      ⑤與 
⑥與         ⑦CH3-CH3和 
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）4．
（4）寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式：CH4+Cl2$→_{．}^{光照}$CH3Cl+HCl．

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