Question

【題目】根據(jù)反應(yīng)①～④四個(gè)反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

①H2S＋I(xiàn)2=S＋2HI

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

④Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為(填序號(hào)) 。

A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng)

C．化合反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)

(2)對(duì)于反應(yīng)②，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(3)對(duì)于反應(yīng)③，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________，

(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式_________________________。

Answer 1

【答案】(1)AD；(2)2∶1；

(3) ；

(4)Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2。

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)①是單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物，屬于置換反應(yīng)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選項(xiàng)AD正確；(2)反應(yīng)②，Cl2中Cl的化合價(jià)由0價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，F(xiàn)e2＋的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，因此還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量比值為2：1；(3)銅由0價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子作還原劑，H2SO4中S化合價(jià)由＋6價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，因此電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，；（4）KI、KCl屬于可溶性鹽，因此離子反應(yīng)方程式為Cl2＋2I－=2Cl－＋I2.