【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列敘述正確的是

A.Cu電極上發(fā)生還原反應

B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C.片刻后甲池中c（S）增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅

【答案】A

【解析】

試題分析：甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，

A．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應而生成銅，故A正確；

B．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進入電解質溶液，故B錯誤；

C．鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，為平衡電荷鹽橋中的氯離子進入甲池，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯誤；

D．電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導致溶液堿性增強，所以a極變紅色，故D錯誤。

練習冊系列答案
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B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

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【題目】根據(jù)反應①～④四個反應，回答下列問題：

①H2S＋I2=S＋2HI

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

(1)反應①的反應類型為(填序號) 。

A．置換反應 B．復分解反應

C．化合反應 D．氧化還原反應

(2)對于反應②，還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。

(3)對于反應③，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目________________________，

(4)寫出反應④的離子方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假定元素周期表是有限的,根據(jù)已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說。

（1）已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下:

周期

1

2

3

4

5

6

7

元素種類

2

8

8

18

18

32

32

人們預測元素周期表第八周期將來也會排滿,那么該周期排滿后的元素種數(shù)是 。

A．18 B．32 C．50 D．無法判斷

（2）根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)（把稀有氣體元素看做非金屬元素）,預測周期表中應該有 種非金屬元素,還有 種未發(fā)現(xiàn)。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于 周期 族。

（3）小明同學所在的化學探究小組,在查閱相關資料后歸納出元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分,圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。

回答下列問題:

①請在圖中將過渡元素所在的位置涂黑。

②畫出B元素價電子排布圖 。

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