6．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．用醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-+Ca2+
B．澄清石灰水中通過量CO2：Ca2++2OH-+CO2═H2O+CaCO3↓
C．NaHCO3溶液和NaHSO4溶液反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．碳酸氫鈣溶液和過量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CO2↑+CaCO3↓

分析 A．二者反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，注意醋酸、碳酸鈣不能拆；
B．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣；
C．二者反應實質碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水；
D．石灰水過量，反應生成碳酸鈣、水．

解答 解：A．用醋酸除水垢，二者反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-+Ca2+，故A正確；
B．澄清石灰水中通過量CO2，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液和NaHSO4溶液反應，離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正確；
D．碳酸氫鈣溶液和過量澄清石灰水，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓，故D錯誤；
故選：BD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查復分解反應離子方程式的書寫，明確反應實質，熟悉離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響．

練習冊系列答案
相關習題

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15．元素性質呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A．元素相對原子質量依次遞增
B．元素的最高正化合價呈周期性變化
C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D．元素金屬性呈周期性變化

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17．常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO-）
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14．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L任何氣體都含有6.02×1023個分子
B．含1 mol氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
C．常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　　）
A．將氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，當消耗4nmolNaOH時，反應中轉移的電子為4nN0
B．4.4g由N2O和CO2組成的混合氣體含0.3N0個原子
C．23.4gNaCl晶體中含0.1N0個如圖所示的結構單元
D．7.8gNa2O2與足量潮濕的CO2反應，轉移的電子數(shù)為0.1N0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低．該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是（　�。�
A．沒有用蒸餾水洗燒杯
B．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
C．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
D．定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．雪白、漂亮的“白木耳”可能是在用硫磺熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致
B．鋁鹽、鐵鹽凈水原理與氯氣凈水原理相同
C．綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D．硅膠可用作食品干燥劑和催化劑的載體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列比較不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HIB．熔點Rb＞K＞Na＞Li
C．堿性RbOH＞KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示是一位同學在測試水果電池，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．若金屬片A是正極，則該金屬片上會產(chǎn)生H2
B．水果電池的化學能轉化為電能
C．此水果發(fā)電的原理是電磁感應
D．金屬片A、B可以一個是銅片，另一個是鐵片

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