乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的正極遷移

B．電池工作時(shí)，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極

C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e－=2H2O

C


解析:

本題考查原電池的原理。從裝置圖可知，a極為負(fù)極，b極為正極，質(zhì)子移向正極，A選項(xiàng)正確；電子的移動(dòng)方向是從a至b，電流方向與電子移動(dòng)方向相反，B選項(xiàng)正確；a極為負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H＋，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)子在正極區(qū)域得到電子，發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e－=2H2O，D選項(xiàng)正確。

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A、電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移B、1mol乙醇被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6molC、a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e-?2CO2+12H+D、用此電池給鉛蓄電池充電，消耗4.8g O2時(shí)生成0.6mol H2SO4

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乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說(shuō)法中，正確的是

A．電池工作時(shí)，H+向電池的負(fù)極遷移
B．電池工作時(shí)，電流由a極沿導(dǎo)線流向b極
C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋
D．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e－=2H2O

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乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說(shuō)法中，正確的是

A．電池工作時(shí)，H+向電池的負(fù)極遷移

B．電池工作時(shí)，電流由a極沿導(dǎo)線流向b極

C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e－=2H2O

 

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