Question

2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后所含分子數(shù)為0.75 N_A
• B． 7.8 g Na₂O₂與足量的CO₂反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 N_A
• C． 1L 1mol/L的醋酸溶液中所含離子總數(shù)為2N_A
• D． 常溫常壓下，16g O₃所含的原子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D、臭氧由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、標(biāo)況下11.2LNO即0.5molNO和11.2L氧氣即0.5mol氧氣反應(yīng)后生成0.5molNO₂，并剩余0.25mol氧氣，即所得氣體為0.75mol，但NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，故分子數(shù)小于0.75N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的離子小于2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、臭氧由氧原子構(gòu)成，故16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，故為N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．