Question

溴的氧化性介于氯和碘之間．利用這一性質(zhì)判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A、Cl^-、I^-離子加入到含Br^-的溶液中，均可以將Br^-氧化為Br₂
• B、將Cl₂緩慢通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br^-、I^-的混合溶液中，Br^-先被氧化
• C、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣會(huì)變藍(lán)色
• D、在KBr溶液中加入碘水，發(fā)生如下反應(yīng)：2Br^-+I₂=2I^-+Br₂

Answer 1

考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

專題：鹵族元素

分析：A、根據(jù)Cl^-、I^-不具有氧化性只有還原性分析判斷；
B、根據(jù)I^-的還原性大于Br^-分析反應(yīng)的先后順序；
C、根據(jù)氯氣能將碘化鉀氧化為碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)來分析；
D、根據(jù)溴的氧化性大于碘，溴單質(zhì)可以將碘離子氧化來分析．

解答： 解：A、由于Cl^-、I^-離子不具有氧化性，不能將Br^-氧化，故A錯(cuò)誤；
B、由于I^-的還原性大于Br^-，所以，將Cl₂緩慢通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br^-、I^-的混合溶液中，I^-先被氧化，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣能將碘化鉀中的碘離子氧化為碘，碘能使淀粉變藍(lán)色，故C正確；
D、由于溴的氧化性大于碘，在KBr溶液中加入碘水，I₂不能氧化Br^-生成Br₂，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化性強(qiáng)弱的比較，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物．