Question

下面有關晶體的敘述總，不正確的是（　　）

• A、金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
• B、氯化鈉晶體中，每個Na⁺周圍距離相等的Na⁺共有6個
• C、氯化銫晶體中，每個Cs⁺周圍距離相等的Cs⁺共有6個
• D、干冰晶體中，每個CO₂分子周圍緊鄰10個CO₂分子

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．金剛石晶體中，每個碳原子形成四個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子；
B．氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數(shù)都是6，而每個Na⁺周圍距離相等的Na⁺共有12個；
C．氯化銫晶體晶胞結構如圖：，Cs⁺位于該晶胞的體心；而Cl^-位于該晶胞的頂點；
D．二氧化碳晶體中每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子．

解答： 解：A．金剛石晶體中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結構，故A正確；
B．氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數(shù)都是6，所以在NaCl晶體中每個Na⁺（或C1^-）周圍都緊鄰6個Cl^-（或Na⁺），而每個Na⁺周圍距離相等的Na⁺共有12個，故B錯誤；
C．根據(jù)氯化銫晶體晶胞結構，沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個Cs⁺周圍最近的Cs⁺個數(shù)是6，故C正確；
D．二氧化碳晶體屬于面心立方，每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子個數(shù)=3×8÷2=12，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查了晶體的空間結構，明確典型的晶體類型、結構、晶胞為解答本題關鍵，同時要求學生有豐富的空間想象能力，難度較大．