Question

有些食品的包裝中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)

 

A．金屬氧化物    B．非金屬氧化物     C．酸性氧化物           D．堿性氧化物
（2）生石灰可作干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）：

 

小紙袋中的物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：

 

（3）從物質(zhì)類別上看，石灰石屬于

 

（填“純凈物”或“混合物”），因此，石灰石

 

（填“是”或“不是”）電解質(zhì)．
（4）煤是我國最主要的能源之一，在一次能源消費量中占75%．但是煤直接燃燒產(chǎn)生的SO₂是引起酸雨的主要原因．在煤的燃燒過程中，95%以上的硫轉(zhuǎn)化成SO₂．工業(yè)上用石灰石脫硫，其相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：CaCO₃═CaO+CO₂↑     反應(yīng)Ⅱ：2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄
①上述反應(yīng)Ⅰ屬于

 

a．氧化還原反應(yīng)   　b．分解反應(yīng)     c．非氧化還原反應(yīng)      d．化合反應(yīng)
②反應(yīng)Ⅱ中O₂是

 

a．氧化劑　   b．還原劑     c．既是氧化劑又是還原劑    d．既不是氧化劑又不是還原劑
③反應(yīng)Ⅱ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,煤的干餾和綜合利用

專題：化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）生石灰是氧化鈣屬于金屬氧化物，也是堿性氧化物；
（2）生石灰可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；
（3）純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；在水溶液中或在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
（4）①有元素化合價變化的分解為氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)；沒有元素化合價變化的分解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)；
②在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；
③得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑．

解答： 解：（1）生石灰是氧化鈣屬于金屬氧化物，也是堿性氧化物，可以吸收水分做堿性氣體的干燥劑，故答案為：AD；
（2）生石灰可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以能用作干燥劑，其化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；生石灰可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、CaO+CO₂=CaCO₃，故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；CaO+H₂O=Ca（OH）₂、CaO+CO₂=CaCO₃；
（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，是混合物；電解質(zhì)是化合物，石灰石不是電解質(zhì)，故答案為：混合物；不是；
（4）①反應(yīng)Ⅰ屬于分解反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故答案為：bc；
②2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄中，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以SO₂是還原劑，O₂是氧化劑，故答案為：a；
③S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以SO₂是還原劑，O₂是氧化劑；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2．

點評：本題考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用、氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，難度不大．