Question

16．把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)，A極減輕；B、D相連時(shí)，B為正極．則四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為（　�。�

• A． A＞B＞C＞D
• B． A＞C＞B＞D
• C． A＞C＞D＞B
• D． B＞D＞C＞A

Answer 1

分析 一般來(lái)說(shuō)，在原電池中，作負(fù)極的金屬其金屬活動(dòng)性大于作正極的金屬，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的金屬作正極，據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱順序．

解答 解：一般來(lái)說(shuō)，在原電池中，作負(fù)極的金屬其金屬活動(dòng)性大于作正極的金屬，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的金屬作正極，
A、B相連時(shí)，A為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性順序A＞B；
C、D相連時(shí)，D上有氣泡逸出，說(shuō)明D上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性C＞D；
A、C相連時(shí)，A極減輕，說(shuō)明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性A＞C；
B、D相連時(shí)，B為正極，則金屬活動(dòng)性D＞B，
所以這幾種金屬活動(dòng)性順序是A＞C＞D＞B，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以原電池原理為載體考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷，正確判斷原電池正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，可以根據(jù)反應(yīng)類型、電子流向、電流流向、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向、金屬電極材料質(zhì)量變化、得失電子等方面判斷，題目難度不大．