Question

4．如圖所示裝置  
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則兩極反應式為：
負極Mg-2e^-=Mg²⁺
正極2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al（填電極材料），總反應的離子方程為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）若燒杯中溶液為稀硫酸，該裝置符合原電池構成條件，所以能構成原電池，則電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Mg易失電子作負極、Al作正極，負極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺、正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，堿性條件下，Al易失電子作負極、Mg作正極，Al和NaOH、H₂O反應生成NaAlO₂、H₂．

解答 解：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，該裝置符合原電池構成條件，所以能構成原電池，則電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Mg易失電子作負極、Al作正極，負極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺、正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：Mg-2e^-=Mg²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，堿性條件下，Al易失電子作負極、Mg作正極，負極反應式為Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O，正極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，總反應的離子方程為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 電極反應式的書寫要注意結合電解質(zhì)溶液酸堿性、物質(zhì)的性質(zhì)，不能根據(jù)金屬的活潑性強弱判斷正負極，為易錯點．