Question

16．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
• B． 此時，B的平衡轉化率是40%
• C． 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
• D． 增大B，平衡向右移動B的平衡轉化率不變

Answer 1

分析 2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則
         3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）
開始     4           2                0          0
轉化   1.2         0.8             1.6        0.8
平衡    2.8         1.2             1.6       0.8
A．C為固體，不能代入K的表達式中；
B．轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%；
C．平衡常數只與溫度有關；
D．增加B，B的總量增大，轉化率減�。�

解答 解：2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則
         3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）
開始     4           2                0          0
轉化   1.2         0.8             1.6        0.8
平衡    2.8         1.2             1.6       0.8
A．可逆反應3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）的平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$，故A錯誤；
B．達到平衡，參加反應的B的物質的量為1.6mol×$\frac{1}{2}$=0.8mol，故B的轉化率為$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故B正確；
C．該反應正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，即向右移動，化學平衡常數只受溫度影響，增大壓強平衡常數不變，故C錯誤；
D．增加B的濃度增大，平衡向正反應移動，A的轉化率增大，B的轉化率降低，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡常數的意義、濃度和壓強對平衡的影響、轉化率計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應中C為固體，題目難度不大．