5．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液
B．將納米材料（微粒直徑是1nm-100nm）分散到分散劑中得到的分散系有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．氫氧化鐵膠體的制備方法是：將氫氧化鐵固體溶于沸水中繼續(xù)煮沸
D．濁液與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是濁液的分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm

分析 A．分散系按分散質(zhì)微粒直徑的大小分為溶液、膠體、濁液，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm～100nm，據(jù)此分析解答；
B．膠體分散系中分散質(zhì)粒度介于1-100nm；
C．氫氧化鐵膠體的制備是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色液體得到氫氧化鐵膠體；
D．分散系的本質(zhì)區(qū)別是防止微粒直徑大�。�

解答 解：A．分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm～100nm，所以分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液，故A正確；
B．將納米材料（微粒直徑是1nm-100nm）分散到分散劑中得到的分散系為膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl，故C錯誤；
D．濁液與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大于100nm之間，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)，熟悉膠體的本質(zhì)特征和特有性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
現(xiàn)有下列五種物質(zhì)  A．新鮮的橙汁   B．葡萄糖  C．食鹽 D．小蘇打  E．青霉素，
請按下列要求填空（填序號）．
應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是E，可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是B，既可作為疏松劑，又可治療胃酸過多的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（　�。�
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，終點讀數(shù)時無氣泡，測定的結(jié)果偏大
B．用待測溶液潤洗錐形瓶對測定結(jié)果無影響
C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時立即停止滴定
D．滴定時兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活息息相關(guān)相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)污水可以直接用于灌溉農(nóng)田
B．爆竹燃燒時，其中的硫磺燃燒生成三氧化硫
C．碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可作為治療胃酸過多的藥物
D．食品袋中裝有生石灰的透氣小袋是用于防止食品氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A．明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水
B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，Ba2+對人體無毒
C．碳酸氫鈉和氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
D．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\stackrel{催化劑}{→}$C+NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．碘酒能消毒是利用碘的還原性
B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體
C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體
D．某溶液中加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），溫度一定時，若將平衡體系中的各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（　�。�
A．平衡不發(fā)生移動B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．NH3的百分含量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．飽和石灰水跟稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．除去硫酸鐵溶液中的亞鐵離子：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．將數(shù)滴0．lmol/L鹽酸溶液緩緩滴入lmol/L50mLNa2CO3溶液中，且不斷攪拌：2H++CO32-═H2O+CO2↑
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增大B，平衡向右移動B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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