13．下列說法不正確的是（　　）
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．難溶電解質(zhì)Mg（OH）2的Ksp=c（ Mg2+）•c（OH-）
D．25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則AgCl飽和水溶液體系中c（Ag+）為$\sqrt{1.8}$×10-5mol/L

分析 A．化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)；
B．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
C．溶度積等于離子的濃度冪之積；
D．根據(jù)Ksp=c（Ag+）×c（Cl-）計算．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當(dāng)難溶物確定時就只和溫度有關(guān)了，故A正確；
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS飽和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正確；
C．難溶電解質(zhì)Mg（OH）2的Ksp=c（ Mg2+）•c2（OH-），故C錯誤；
D．c（Ag+）×c（Cl-）=1.8×10-10，且氯化銀溶液中c（Ag+）=c（Cl-），則c（Ag+）為$\sqrt{1.8}$×10-5mol/L，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于平衡常數(shù)的含義與應(yīng)用的理解，題目難度不大，答題時注意把握溶度積的表達(dá)式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反應(yīng)中，正確的是（　�。�
A．Cl2是還原產(chǎn)物
B．□處對應(yīng)的物質(zhì)為H2O
C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8
D．若1mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．將14g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)，生成標(biāo)況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為 400mL．試計算：
（1）原混合物中Na2O的質(zhì)量．
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe （OH）3]=2.64×10-3925℃時，向含有Mg2+，F(xiàn)e3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀；然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，又觀察到黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
（1）甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=+163.9 kJ/mol．
（2）為了探究反應(yīng)條件對反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1的影響，某活動小組設(shè)計了三個實驗，實驗曲線如圖所示
編號溫度壓強(qiáng)c始（CO）c始（H2O）
Ⅰ530℃3MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
ⅡXY1.0mol•L-13.0mol•L-1
Ⅲ630℃5MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
①請依據(jù)實驗曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實驗條件：X=530℃，Y=5MPa．
②實驗Ⅲ從開始至平衡，其平均反應(yīng)速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
③實驗Ⅱ達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于 實驗Ⅲ達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃時，平衡常數(shù)K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、0.1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此時化學(xué)反應(yīng)將正向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡時Fe（SCN）3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的血紅色沉淀更多
B．加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)
C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時，一定有V（正）＜V（逆）
D．若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60NA（或1.6NA）（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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