2．已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡時Fe（SCN）3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．A點與B點相比，A點的血紅色沉淀更多
B．加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點
C．反應(yīng)處于D點時，一定有V（正）＜V（逆）
D．若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，K1＜K2

分析 A．生成為Fe（SCN）3（aq）絡(luò)合物，不是沉淀；
B．KCl不影響該可逆反應(yīng)；
C．溫度相等時，D點硫氰化鐵的濃度大于平衡時C，則此時平衡向著逆向移動；
D．根據(jù)T1、T2時硫氰化鐵的濃度大小判斷平衡常數(shù)大�。�

解答 解：A．該反應(yīng)生成的硫氰化鐵不是沉淀，故A錯誤；
B．反應(yīng)FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq）之間KCl不影響化學平衡，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知，D點Fe（SCN）3的濃度大于平衡時C在，則此時平衡向著逆向移動，V（正）＜V（逆），故C正確；
D．根據(jù)圖象可知，溫度T1時硫氰化鐵的濃度大于T2，則平衡常數(shù)K1＞K2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡及其影響，題目難度中等，正確分析圖象得出曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．食鹽，食醋，純堿（Na2CO3）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)不能完成的實驗是（　�。�
A．檢驗自來水中是否含Cl-B．檢驗雞蛋殼（CaCO3）能否溶于酸
C．鑒別AgNO3 溶液和BaCl2 溶液D．除去熱水瓶內(nèi)壁上的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．難溶電解質(zhì)Mg（OH）2的Ksp=c（ Mg2+）•c（OH-）
D．25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則AgCl飽和水溶液體系中c（Ag+）為$\sqrt{1.8}$×10-5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．化工生產(chǎn)中常用 FeS 作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的 Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe2+（aq），下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp
B．達到平衡時c（Fe2+）=c（Cu2+）
C．溶液中加入少量 Na2S固體后，溶液中c （Cu2+）、c （Fe2+）都減小
D．該反應(yīng)平衡常數(shù) K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在1L密閉容器中充入4mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7mol/L．則t℃時N2O的平衡濃度為1.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2；
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為還原劑（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0；NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反應(yīng)式）；
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是ad（填寫字母）；
a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；
（5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①b極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應(yīng)離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式是P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol．上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)．若反應(yīng)壓強由P1升高到P2，則平衡時PCl5的分解率，將變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解．
（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
Ⅰ．若某可逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（H2O）}$．
（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）能判斷該反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABC（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．v正（H2O）=v逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
Ⅱ．若該密閉容器中加入的是2mol Fe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L-1•s-1．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡不移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g）再次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量為0.7 mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是使用了催化劑、升高溫度、增大壓強、增大H2的濃度（任答兩條）．（填寫兩項）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國南方某些地方的井水拿來久置后，井水由澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理．
（1）井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）Fe（OH）3
（2）用化學方法除去該井水中主要雜質(zhì)離子元素所用的試劑（名稱）是明礬，離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
（3）用化學方法鑒別雜質(zhì)離子是否除凈的方法是滴加KSCN看是否產(chǎn)生血紅色．

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