【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。
(1)配制時,必須使用的玻璃儀器有___。
(2)要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH__g。
(3)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,燒杯的實際質(zhì)量為__g。(砝碼一個20克、一個10克)
(4)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__。
(5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是__。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視刻度線
③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
【答案】500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 20.0 27.4 查漏 ②③
【解析】
(1)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;
(2)利用n=cV計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量;
(3)托盤天平平衡原理為左盤內(nèi)質(zhì)量=右盤內(nèi)質(zhì)量+游碼數(shù)值;
(4)最后需顛倒搖勻,所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水;
(5)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=n/V分析判斷。
(1)沒有480mL容量瓶,所以選擇500mL容量瓶。操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌,加速溶解,恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒;
(2)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×1molL-1×40g/mol=20.0g;
(3)由圖可知,燒杯與砝碼位置顛倒了,所以燒杯的實際質(zhì)量為30.0g-2.6g=27.4g;
(4)最后需顛倒搖勻,所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水;
(5)①未洗滌燒杯、玻璃棒,少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上,氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小,溶液濃度偏低;
②定容時俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;
③液體具有熱脹冷縮的性質(zhì),氫氧化鈉溶解放熱,未冷卻到室溫,趁熱將溶液到入容量瓶,并配成溶液,溫度恢復(fù)室溫后,會導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
④搖勻后液面下降,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏低。
故選:②③。
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【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。
Ⅰ.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答:
(1)反應(yīng)①的離子方程式為______。
(2)操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號)。
a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精燈
(3)固體成分是_____。(填名稱)。
(4)原料②的名稱為_____。
Ⅱ.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣,發(fā)生如下反應(yīng):2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得膽礬。
(1)請分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反應(yīng)中,氧化劑是_____,氧化產(chǎn)物是____(填化學(xué)式)。
(2)用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失_____。
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
(3)若有147gH2SO4 參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。
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【題目】硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品,它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下:
①在儀器a中先加入20 g銅片、60 mL水,再緩緩加入 17 mL濃硫酸;在儀器b中加入39 mL濃硝酸;在儀器c中 加入20%的石灰乳150 mL。
②從儀器b中放出約5 mL濃硝酸,開動攪拌器,然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中,攪拌器間歇開動。當(dāng)最后一滴濃硝酸加完以后,完全開動攪拌器,等反應(yīng)基本停止下來時,開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出,再停止加熱。
③將儀器a中的液體倒出,取出未反應(yīng)完的銅片,溶液冷卻至室溫,析出藍(lán)色晶體。
試回答下列問題:
(1)儀器b的名稱為_______;將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是_____________。
(2)寫出儀器a中反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(3)步驟②中將導(dǎo)氣管先從儀器c中取出再停止加熱的目的是____________________。
(4)為提高尾氣吸收,防止空氣污染,下列裝置___________(填字母)適合吸收逸出的氣體(反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體因來不及被石灰乳吸收而逸出)。
(5)根據(jù)表中五水硫酸銅和硝酸銅在不同溫度下的溶解度,分析步驟③中溶液冷卻至室溫析出藍(lán)色晶體的主要原因:_________。除去硫酸銅晶體中的少量硝酸銅可采用____________方法,檢驗硝酸銅是否被除凈的方法:_____________。
(6)本實驗采用硝酸氧化法制取硫酸銅,工業(yè)上也常采用將銅在450 ℃左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法。采用硝酸氧化法的優(yōu)點在于__________________。
(7)用滴定法測定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成 100 mL 溶液,每次取 20. 00 mL,用 c mol L-1 EDTA (H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反應(yīng)為Cu2++ H2Y2-→CuY2-+2H+。計算藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=____________。
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【題目】將和以(體積比)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,得到如下三組數(shù)據(jù),其中實驗①、②沒有使用催化劑。下列說法不正確的是( )
實驗 | 溫度/℃ | 起始的量/mol | 平衡的量/mol | 達(dá)平衡所需時間/min |
① | 500 | 5.00 | 2.00 | 40 |
② | 800 | 3.00 | 1.00 | 15 |
③ | 500 | 3.00 | 1.20 | 9 |
A. 實驗①中,在內(nèi),以表示的反應(yīng)速率大于
B. 比較實驗①和②,不能說明濃度對反應(yīng)速率的影響
C. 比較實驗①和②,不能說明反應(yīng)速率隨溫度升高而增大
D. 比較實驗②和③,說明實驗③使用了催化劑
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【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是
A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末
C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
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【題目】某熱再生電池工作原理如下圖所示。通入時電池開始工作,左邊電極棒不斷溶解,右邊電極棒不斷增厚,中間a為離子交換膜,放電后可通過廢熱進(jìn)行充電。已知電池總反應(yīng):。下列說法不正確的是( )
A. 此電池為二次電池
B. 放電時,左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. a為陽離子交換膜
D. 放電時,轉(zhuǎn)移電子,兩電極質(zhì)量變化的差值為
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【題目】工業(yè)制溴的大致流程如圖:
已知溴的沸點為58.7℃,常溫下在水中的溶解度為3.58g;溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO3、CO2等。則下列理解不正確的是( )
A. 步驟②通熱空氣是利用了溴的揮發(fā)性
B. 從混合液甲到混合液乙,目的是對溴進(jìn)行富集
C. 步驟④加硫酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
D. 操作⑤可以采取萃取、分液、蒸餾
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【題目】碘化鈉在有機(jī)合成中用途廣泛,工業(yè)制備碘化鈉有多種方法,下圖是制備碘化鈉的兩種方案。已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;N2H4·H2O的沸點118℃,100℃開始分解。
(1)方案一中加入N2H4·H2O后發(fā)生的離子反應(yīng)為:2IO3-(aq)+3N2H4·H2O(l)=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(l) △H<0;部分裝置如圖1所示。
①圖1中儀器b的名稱為___。若要使分液漏斗中的液體流入三頸燒瓶中,具體的操作是___。
②實驗過程中需控制反應(yīng)溫度70℃左右的原因是___。圖1中加熱的方式最好選用____。
(2)結(jié)合NaI溶解度曲線(如圖2),流程圖中方法②的具體操作為:加熱蒸發(fā)、___、過濾、洗滌得到白色晶體。
(3)寫出方案二中加入Fe屑后的離子方程式_____。
(4)方案二比方案一得到產(chǎn)品的產(chǎn)率略低,其原因是____。
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【題目】圖中的A為直流電源,B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色。請?zhí)羁眨?/span>
(1)電源A中a點為________極。
(2)濾紙B上發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為:____________________。
(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點,使c、d兩點短路:
①電極e上發(fā)生的反應(yīng)為:__________________;
②在此過程中電解液的濃度(填“始終不變”、“略微增大”、“略微減小”)___________;
③電鍍槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。
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