Question

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂⇌2SO₃，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是（）

    A． 達(dá)到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度相等

    B． 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

    C． 為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O₂的濃度

    D． 在上述條件下，SO₂不可能100%轉(zhuǎn)化為SO₃

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)平衡的影響因素．

分析：  A、達(dá)到平衡時，各組分濃度不變而不是相等；

B、用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，只是縮短時間；

C、因增大反應(yīng)物O₂的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了SO₂的轉(zhuǎn)化率；

D、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度．

解答：  解：解：A、達(dá)到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；

B、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動，故B正確；

C、因增大反應(yīng)物O₂的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了SO₂的轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選：A．

點(diǎn)評：  本題考查了影響化學(xué)平衡移動的因素，難度不大，注意催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡移動．