按要求完成下列各題：

（1）用電子式表示Mg Cl2的形成過程．H2O的電子式為．

（2）質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為．

（3）利用如圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成某探究實(shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論．請根據(jù)相關(guān)信息回答：

①為了證明元素的非金屬性強(qiáng)弱是S＞C＞Si．你認(rèn)為各物質(zhì)應(yīng)該是：甲為硫酸；乙為；丙為．（已知乙中有氣泡產(chǎn)生，丙中有白色沉淀）

②如果甲為水，乙為Na2O2粉末，丙為H2S的飽和水溶液．實(shí)驗(yàn)中觀察到丙中生成淡黃色沉淀．說明元素O、S非金屬性強(qiáng)弱為．


考點(diǎn)：  用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成；氣體發(fā)生裝置．

分析：  （1）MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到；水是共價(jià)化合物，其電子式由對應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況；

（2）先計(jì)算H2O和D2O的物質(zhì)的量，再計(jì)算分子中質(zhì)子數(shù)之比；

（3）①通過復(fù)分解反應(yīng)可以比較物質(zhì)酸性強(qiáng)弱，最高價(jià)氧化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)；

②單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)．

解答：  解：（1）MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：，

H2O是共價(jià)化合物，是由原子和氫原子形成共價(jià)鍵，電子式為，

故答案為：；；

（2）質(zhì)量相同的H2O和D2O的物質(zhì)的量之比為：=10：9，所以質(zhì)子數(shù)之比為10：9，

故答案為：10：9；

（3）①元素非金屬性強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物酸性越強(qiáng)，即酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理知甲、乙、丙，

故答案為：硫酸、碳酸鈉、硅酸鈉；

②水與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣氧化性比硫強(qiáng)，氧氣通入硫化氫溶液中可將硫置換出來，則非金屬性：O＞S．

故答案為：O＞S．

點(diǎn)評：  本題考查電子式的書寫、物質(zhì)組成微粒的計(jì)算及元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷，題目難度中等．書寫電子式要分清物質(zhì)類別，計(jì)算微粒時(shí)先計(jì)算物質(zhì)的物質(zhì)的量，這樣可以有效避免出錯(cuò)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列7種物質(zhì)：①白磷(P4)　②水晶�、勐然@�、軞溲趸}�、莘c�、捱^氧化鈉�、呤�，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題(填寫序號)：

(1)不含金屬離子的離子晶體是________，只含離子鍵的離子晶體是________，既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是________，既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是________。

(2)既含范德華力又有非極性鍵的晶體是________，熔化時(shí)既要克服范德華力又要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2011年為“國際化學(xué)年”，其主題是“化學(xué) 我們的生活 我們的未來”．下列對化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識錯(cuò)誤的是

（）

    A． 我們應(yīng)該珍愛生命，化學(xué)是研究、接觸有毒有害物質(zhì)，我們應(yīng)該遠(yuǎn)離化學(xué)

    B． 化學(xué)學(xué)科主要是在微觀層面上研究物質(zhì)的一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

    C． 化學(xué)學(xué)科肩負(fù)著開發(fā)和研究新材料、新能源等領(lǐng)域的重要責(zé)任

    D． 化學(xué)學(xué)科的發(fā)展對人類物質(zhì)文明的進(jìn)步有著重要作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）

    A． 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

    B． 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

    C． 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

    D． 在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

    A． N2，H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

    B． c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

    C． N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍

    D． 單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是（　　）

　

A．

正反應(yīng)吸熱，L為氣體

　

B．

正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體

　

C．

正反應(yīng)放熱，L為氣體

　

D．

正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4則下列說法正確的是（　�。�

　

A．

放電時(shí)，該電池的正極材料是硫酸鉛

　

B．

充電時(shí)，陽極反應(yīng)是：PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+

　

C．

充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷減小

　

D．

放電時(shí)，正極反應(yīng)是：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機(jī)物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別之，其實(shí)驗(yàn)記錄如下：

NaOH溶液

銀氨溶液

新制Cu（OH）2

金屬鈉

A

中和反應(yīng)

溶  解

產(chǎn)生氫氣

B

有銀鏡

加熱后有紅色沉淀

產(chǎn)生氫氣

C

水解反應(yīng)

有銀鏡

加熱后有紅色沉淀

D

水解反應(yīng)

則A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為A　　   B　　　　　C　　　　D　　

（2）已知有機(jī)物A和C互為同分異構(gòu)體且均為芳香族化合物，B發(fā)生消去反應(yīng)，只能得到一種烯烴．它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：

 ①寫出有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式　　．

 ②寫出與E互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式　　　（任寫兩種）

 ③寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

C→D：　　．D→E：　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）如圖1是一種分子式為C4H8O2的有機(jī)物的紅外光譜圖，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為     、    ．

（2）已知1丙醇和2丙醇的結(jié)構(gòu)簡式如下：

1丙醇：CH3CH2CH2OH               2丙醇：

如圖2是這兩種物質(zhì)中其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，

請指出該核磁共振譜表示的物質(zhì)是    ，

（3）某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量大于110，小于150．經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧．請回答：

①該化合物的相對分子質(zhì)量是   ．

②該化合物的化學(xué)式是    ．

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