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【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個該原子質量是a g，一個12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

①該原子的相對原子質量為　 ②m g該原子的物質的量為 mol�、墼撛拥哪栙|量是a NA g　 ④W g該原子中含有個該原子⑤由已知信息可得：NA=

A.①③⑤B.②③④C.①②⑤D.①②④

【答案】D

【解析】

①原子的相對原子質量是以一個12C的質量的為標準計算出來的，所以該原子的相對原子質量為，故正確；②1個該原子質量是a g，NA是阿伏加德羅常數的值，該原子的摩爾質量是a NA g/mol，所以m g該原子的物質的量為 mol，故正確；③該原子的摩爾質量是a NA g/mol，故錯誤； ④1個該原子質量是a g，W g該原子中含有個該原子，故正確；⑤由已知信息可得：NA= ，故錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由反應物 X 轉化為 Y 或 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由 X→Y 反應的 ΔH＝E5－E2

B.由 X→Z 反應的 ΔH＝E2－E1

C.反應 2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2

D.2X(g)＝Z(s) ΔH＜(E1－E2) kJ·molˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼(B)鈷(Co)和錳(Mn)形成物質時比較復雜和變化多端。

（1） Co基態(tài)原子核外電子排布式為_________，第二周期元素第一電離能比B高的有______種；

（2）硝酸錳是工業(yè)制備中常用的催化劑，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在______；

（3）NaBO2可用于織物漂白。BO2-的空間構型為_______寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學式：_______；

（4）下圖表示偏硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為____(以n表示硼原子的個數)；

下圖表示的是一種五硼酸根離子， 其中B原子的雜化方式為________；

（5）立方BN和立方AIN均為原子晶體，結構相似，BN的熔點高于AIN的原因為_______________；

（6）一種新型輕質儲氫材料的晶胞結構如下圖所示，設阿伏加德羅常數的值為NA,該晶體的密度為__gcm-3(用含a、NA的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現(xiàn)象(　　)

A.18O　31P　119Sn

B.27Al　19F　12C

C.元素周期表中第一周期所有元素的原子

D.元素周期表中第ⅤA族所有元素的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學式為________。

（2）寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應離子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

（3）由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為__________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結晶、過濾洗滌。

（4）濾液c顯________性，日常生活中常用其溶質來________________（任寫一點）；

（5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_______。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、______，操作I、II的名稱依次是抽濾、________。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是___________(填字母)。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28．2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算。

①裝置E中盛放的物質是___________，裝置F中盛放的物質是____________。

a、濃硫酸 b、無水硫酸銅 c、無水CaCl2 d、堿石灰

②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是____________。

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是__________。

（5）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與__________(填字母)具有相同的性質。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。

A． 80目、100分鐘、50℃

B．60目、120分鐘、50℃

C．60目、120分鐘、55℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某有機物A，欲推斷其結構，進行如下實驗：

（1）取15gA 完全燃燒生成22gCO2和9gH2O，該有機物的實驗式為_________________。

（2）質譜儀檢測得該有機物的相對分子質量為90，則該物質的分子式為__________。

（3）若該有機物在濃硫酸共熱的條件下，既能與乙酸反應，又能與乙醇反應，還能2分子A 反應生成含六元環(huán)的物質，則A 的結構簡式為__________________。

（4）寫出A發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物的方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年，嫦娥四號成功在月球著陸。探測器上的五星紅旗由一類特殊的聚酰亞胺（化合物H）制成。以下是H的合成路線：

已知：+R’-NH2→+RCOOH

（1）A 結構簡式是________________，E的名稱___________。

（2）試劑a是_____________,其化學方程式___________________。

（3）B→C的反應類型________；C中含有的官能團名稱為___________。

（4）寫出 D＋G→H 的化學反應方程式_____________。

（5）寫出一種苯環(huán)上一氯代物有三種，核磁共振氫譜為6:4:2:1:1的F的同分異構體的結構簡式_______________。（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： (R、R'可表示烴基或官能團)。A可發(fā)生如圖轉化(方框內物質均為有機物，部分無機產物已略去)：

請回答：

(1)F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1mol F與足量金屬鈉作用產生H2 22.4L(標準狀況)，則F的分子式是_____，名稱是__________.

(2)G與F的相對分子質量之差為4，則G具有的性質是______(填字母)

a.可與銀氨溶液反應　　 b.可與乙酸發(fā)生酯化反應

c.可與氫氣發(fā)生加成反應 d.1mol G最多可與2mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應

(3)D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學方程式是______________，該反應類型是_____反應

(4)H與B互為同分異構體，且所含官能團與B相同，則H的結構簡式可能是：_________.

(5)A轉化為B和F的化學方程式是__________.

(6)A的同分異構體含有兩種官能團，該化合物能發(fā)生水解，且1mol該化合物能與4mol銀氨溶液反應，符合該條件的同分異構體一共有__________種。

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