【題目】(B)(Co)和錳(Mn)形成物質(zhì)時比較復(fù)雜和變化多端。

1 Co基態(tài)原子核外電子排布式為_________,第二周期元素第一電離能比B高的有______種;

2)硝酸錳是工業(yè)制備中常用的催化劑,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在______;

3NaBO2可用于織物漂白。BO2-的空間構(gòu)型為_______寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學(xué)式:_______

4)下圖表示偏硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為____(n表示硼原子的個數(shù));

下圖表示的是一種五硼酸根離子, 其中B原子的雜化方式為________

5)立方BN和立方AIN均為原子晶體,結(jié)構(gòu)相似,BN的熔點高于AIN的原因為_______________;

6)一種新型輕質(zhì)儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為__gcm-3(用含aNA的代數(shù)式表示)。

【答案】1s22s22p63s23p63d74s2[Ar]3d74s2 6 π鍵、離子鍵 直線形 CO2CS2N2OBeCl2 (BO2)nn- sp3sp2 B原子半徑更小,B-N鍵鍵長更短,鍵能更大

【解析】

(1) Co 27號元素,根據(jù)構(gòu)造理論書寫排布式;B位于周期表中第2周期,第ⅢA族,同周期主族元素,隨著原子序數(shù)的增大,第一電離能有增大的趨勢,但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常;

(2)硝酸錳是離子化合物,硝酸根中3個氧原子和中心原子N之間形成一個4中心6電子的大π鍵;

(3) BO2-的中心原子的價層電子對數(shù)為2,孤電子對數(shù)為0;原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)也相等的微粒互為等電子體;

(4) 根據(jù)均攤思想分析偏硼酸根離子的化學(xué)式,根據(jù)雜化軌道理論判斷五硼酸根離子中B原子的雜化方式;

(5)原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,原子晶體的熔點越高;

(6)結(jié)合晶胞中各離子數(shù)目計算晶胞質(zhì)量,晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。

(1) Co27號元素,根據(jù)構(gòu)造理論,其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2[Ar]3d74s2;同周期主族元素,隨著原子序數(shù)的增大,隨著原子序數(shù)的增大,第一電離能有增大的趨勢,但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常,所以第一電離能比B大的有Be,CN,O,F,Ne,共有6個元素;

(2)硝酸錳是離子化合物,硝酸根和錳離子之間形成離子鍵,硝酸根中3個氧原子和中心原子N之間形成一個4中心6電子的大π鍵,所以除σ鍵外,還存在π鍵和離子鍵;

(3)BO2的中心原子的價層電子對數(shù)為2,孤電子對數(shù)為0,立體構(gòu)型為直線形;與BO23個原子構(gòu)成,價層電子數(shù)為16,互為等電子體的分子有CO2、CS2N2O、BeCl2等;

(4)根據(jù)均攤思想,無限長鏈?zhǔn)狡鹚岣x子中,一個B相當(dāng)于占有O的數(shù)目為1+2×=2,所以其化學(xué)式可表示為:(BO2)n n;根據(jù)雜化軌道理論,五硼酸根離子中,B原子部分形成3根共價鍵,為sp2雜化,部分形成4根共價鍵,為sp3雜化;

(5)立方BN和立方AlN均為原子晶體,B原子半徑更小,BN鍵鍵長更短,鍵能更大,熔點更高;

(6)晶胞中,Na+位于晶胞的面上和棱上,離子數(shù)目=4×+4×=3;Li+位于晶胞的面心,離子數(shù)目=2×=1,BH4位于頂點、面心和體心離子數(shù)目=1+4×+8×=4,故該物質(zhì)的化學(xué)式為Na3Li(BH4)4,晶胞的體積V=(a×1010cm)2×(2a×1010cm),晶胞質(zhì)量=g,晶體密度==gcm3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某合金粉末除含鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種,某興趣小組在老師的指導(dǎo)下,對合金中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了如下探究。

(查閱資料)鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

(猜想)猜想1:該合金粉末中,除含鋁外,還含有鐵。

猜想2:該合金粉末中,除含鋁外,還含有銅。

猜想3:該合金粉末中,除含鋁外,還含有_________(填名稱)。

(實驗探究)下列實驗僅供選擇的試劑是:10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

①取一定量的合金粉末,加過量的____,充分反應(yīng)后過濾,濾渣備用。

粉末部分溶解,并有氣體放出。

合金中一定含有鋁。

②取步驟①所得濾渣,加過量的______,充分反應(yīng)。

濾渣粉末部分溶解,并有氣體放出,溶液呈現(xiàn)淺綠色。

合金中一定含有______。

(探究結(jié)論)猜想3成立。

(反思)一般來說,活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng),而鋁與酸、堿都能反應(yīng),說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________

(知識延伸)在一定條件下,鐵和鋁都能與水反應(yīng)。寫出在相應(yīng)條件下,鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用含AB兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實驗,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物未列出),其中E為白色沉淀,I為紅褐色沉淀。

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F___,G___。

2)分離粉末狀混合物最簡單的方法是___

3D→E轉(zhuǎn)化中,加入足量的X,試劑X可能是___,寫出其離子方程式___。

A.飽和NaCl溶液 BNaOH溶液 C.氨水 DBa(OH)2溶液

4A→C的離子方程式___。

5)檢驗G溶液中的陽離子的方法___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( 。

A. Cl2既做氧化劑又做還原劑

B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為51

C. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為51

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鹽在無機試劑制備中應(yīng)用廣泛。某研究小組用如下兩種方法制備FeCO3。已知: FeCO3 是白色固體,難溶于水。

I.研究小組用煉鐵廠的鐵礬渣制備FeCO3,鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnOFe2O3及少量的CaO、MgO、 SiO2 等。

1)試劑1是過量的_______,濾渣 2的成分是__________ (寫化學(xué)式);

2)“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________

3)沉鐵后的濾液經(jīng)“操作a”,再經(jīng)過“過濾、 洗滌、干燥”得到皓礬(ZnSO4·7H2O),“操作a”是__,取28.70g皓礬(ZnSO4·7H2O)加熱,剩余固體的質(zhì)量變化如圖,100°C時所得固體的化學(xué)式____。

II.研究小組又采用如下裝置制取FeCO3 (C后及夾持裝置略)。操作的關(guān)鍵是向Na2CO3溶液(pH=12.11)通入一段時間CO2至溶液pH7,再滴加一定量FeSO4溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

1)畫出裝置B______________,B中所用試劑為______________;

2)先向1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_________________________;

3FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑,該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進(jìn)而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因是_______________(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+Fe2+、SO42、SO32ClI、CO32中的若干種,且離子濃度都相等。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗,實驗結(jié)果如下圖所示:

下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是

A.通過CCl4層無色可以推知原溶液中一定不存在I-

B.向白色沉淀中加入鹽酸產(chǎn)生氣體并留有難溶固體可推知原溶液中存在SO32CO32-

C.該溶液中不可能同時存在NH4+Cl-

D.另取該溶液加入足量濃NaOH溶液,加熱,若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍(lán),則可確定原溶液中所有離子的存在情況

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.化合物X含有三種元素,其中兩種為非金屬元素,且原子個數(shù)比為1:1X不溶于水,能溶于強酸。某研究小組為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗。

1X的化學(xué)式是____________________。

2)寫出檢驗黃色溶液中金屬陽離子的實驗操作:__________

3)黃色溶液中加入銅片,銅片表面被腐蝕,則對應(yīng)的離子方程式是:_____________________。

II.已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進(jìn)一步探究其組成,研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸,配成100mL溶液,每次取20.00mL待測液于錐形瓶中,用2.000×10-2molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,并記錄實驗的結(jié)果如下表:

組次

1

2

3

4

V標(biāo)mL

20.00

20.02

19.99

19.99

4)如何判斷滴定終點:__________________

5)待測液中c(Fe2+) = ____________________。

6)該黑色固體的化學(xué)式用FexOy形式可表示為_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,1個該原子質(zhì)量是a g,一個12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

①該原子的相對原子質(zhì)量為  m g該原子的物質(zhì)的量為 mol ③該原子的摩爾質(zhì)量是a NA g  W g該原子中含有個該原子⑤由已知信息可得:NA=

A.①③⑤B.②③④C.①②⑤D.①②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)小于36X、Y、ZW四種元素,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子,Z是地殼中含量最多的元素,W的原子序數(shù)為24

1W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________,元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表達(dá))

2)與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為___________;

31molHYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________;

4YH3極易溶于水的主要原因是___________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案