Question

12．50.0g碳酸鈣與500ml鹽酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體CO₂的體積為多少？
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，進(jìn)一步可以根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行計(jì)算求解．

解答 解：設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為y，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
   100       2mol                      1mol   
   50g         y                             x
則：$\frac{100}{50}=\frac{2}{y}=\frac{1}{x}$，解之得：x=0.5mol，y=1mol，
所以 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體CO₂的體積為0.5×22.4=11.2L；  鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol}{0.5L}$=2.00mol/L，
答：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體CO₂的體積為11.2L；    （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．