【題目】在宏觀—微觀—符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車(chē)尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車(chē)排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車(chē)的尾氣轉(zhuǎn)換成無(wú)毒氣體。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過(guò)程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類(lèi)的依據(jù)是_______________________________。

（2）將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是_______________________________。

（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為________________________________。

化學(xué)變化過(guò)程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為________。

（4）從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)____________ 。

【答案】都含有氧元素 二氧化碳是由不同種原子構(gòu)成的分子，而氮?dú)馐怯赏N原子構(gòu)成的分子 2CO＋2NON2＋2CO2 15∶22 化學(xué)變化中原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變(其他合理答案也可)

【解析】

（1）根據(jù)氧化物的概念，由兩種元素組成，其中含有氧元素的化合物，可將A、B、C三種物質(zhì)歸為氧化物，則A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類(lèi)的依據(jù)是都含有氧元素。

（2）根據(jù)單質(zhì)(由同種元素組成的物質(zhì))、化合物（由不同種元素組成的物質(zhì)）概念可知將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是二氧化碳是由不同種原子構(gòu)成的分子，而氮?dú)馐怯赏N原子構(gòu)成的分子；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式中，物質(zhì)的系數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比可知，消耗2moLNO就會(huì)生成2moLCO2，所以化學(xué)變化過(guò)程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為15:22；

（4）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得化學(xué)變化中原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3

D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)

（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)n(A)為________mol。

（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成n(C)為________mol。

（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol A、2mol B和1mol C，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝________，y＝________。平衡時(shí)，n(B)________（填序號(hào)）。

A．大于2mol　 B．等于2mol　 C．小于2mol D．可能大于、等于或小于2mol

（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。

（5）若保持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成b molC，將b與a進(jìn)行比較，則________（填序號(hào)）。

A．a(chǎn)<b　 B．a(chǎn)>b　 C．a(chǎn)=b D．不能比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、B中的反應(yīng)物分別是濃鹽酸和MnO2。寫(xiě)出所發(fā)生的化學(xué)方程式__________，進(jìn)入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是_____、_____。

（2）漂白粉的有效成分是____（填化學(xué)式）；D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______。

（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的Ca(ClO)2產(chǎn)率偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)： ①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是__。②為避免另一副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)采取的措施是________。

（4）若將該實(shí)驗(yàn)中殘留的Cl2，緩慢通入KI溶液至過(guò)量，則溶液先變黃后變無(wú)色，且可檢測(cè)到HIO3；寫(xiě)出并配平該“變無(wú)色”反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，若將KI改為KBr溶液，則溶液變?yōu)?/span>__色，未檢測(cè)到HBrO3的存在。由上述事實(shí)推測(cè)，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113 ℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過(guò)熔化直接升華；

Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是

A. 操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出

B. 操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－

C. 操作④為過(guò)濾

D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程（I、Ⅱ）如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A. t0～t1時(shí)，v(正)＞v(逆)

B. I、Ⅱ兩過(guò)程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ

C. t2 時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì)

D. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. T1＞T2 △H ＞ 0

B. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量等于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)代火法煉鋅過(guò)程中發(fā)生了以下三個(gè)主要反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ mol-1

② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ mol-1

③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ mol-1

A. 以上三個(gè)反應(yīng)中，只有①是放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)②的作用是僅為反應(yīng)③提供還原劑

C. 用這種方法得到的是純凈的鋅單質(zhì)

D. 反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H= kJ mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；

④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B. ①②③步驟的目的是從海水中提取鎂鹽

C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D. 第①到第④步的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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