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如圖各燒杯中盛有海水，鐵（含雜質C）在其中被腐蝕由快到慢的順序為（　　）
A、②①③④⑤
B、④③①②⑤
C、⑤④②①③
D、⑤③②④①
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：作原電池負極或作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，金屬被腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負極＞化學腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：作原電池負極或作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，金屬被腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負極＞化學腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極，
①中鐵發(fā)生化學腐蝕；
②中鐵作正極，被保護；
③中Fe易失電子作負極，加速被腐蝕；
④中鐵作陽極，加速被腐蝕；
⑤中鐵作陰極，被保護；
通過以上分析知，F(xiàn)e被腐蝕由快到慢順序是④③①②⑤，故選B．
點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，根據(jù)金屬發(fā)生腐蝕類型及電極類型來確定金屬被腐蝕快慢，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）鈉原子的結構示意圖是
 
．
（2）三種金屬中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是
 
（填化學式），寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 
．
（3）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應．其中，鐵與水蒸氣反應的化學方程式是
 
．取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現(xiàn)象正確的是
 
（填選項）．
①鈉浮在水面迅速反應  ②鈉沉在水底迅速反應  ③鈉熔成小球并快速游動
④反應中可以聽到嘶嘶的響聲  ⑤反應后的溶液變?yōu)榧t色
a．①④⑤b．②③④⑤c．①③④⑤
（4）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬氧化物一定是堿性氧化物
B、堿性氧化物一定是金屬氧化物
C、非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D、酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表格，下列說法中不正確的是（　�。�
時間/s 0 500 1000 1500
c(N2O5)
mol?L-1
 5.00 3.52 2.50 2.50
A、500s內N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1
B、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D、達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的
1
2
，則c（N2O5）＞5.00 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應：CO2+OH-=CO32-+H2O
B、鐵與稀硫酸反應；Fe+2H+=Fe3++H2
C、稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2O
D、氯氣通入溴化鉀溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鋁與鹽酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
B、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、鐵溶于氯化鐵溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、氨氣溶于醋酸：H++NH3=NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不 正確的是（　�。�
A、金剛石和石墨均為碳元素組成的單質
B、硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C、藍礬（CuSO4?5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物
D、通過化學反應，可由Ba（OH）2一步轉化生成NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1 mol 蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖
B、甲苯的一氯取代物有四種同分異構體
C、的名稱是2，3-甲基丁烷
D、CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH4+）
 
（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol?L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填寫字母）；
②20℃時，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
mol?L-1（填數(shù)值）．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是
 
；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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