下列敘述中，不 正確的是（　　）
A、金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)
B、硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C、藍礬（CuSO4?5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物
D、通過化學反應(yīng)，可由Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,單質(zhì)和化合物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、碳元素組成的純凈物是單質(zhì)；
B、純堿屬于鹽；
C、藍礬（CuSO4?5H2O）和干冰時二氧化碳屬于化合物，鐵礦石屬于混合物；
D、Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH的反應(yīng)是氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)實現(xiàn)；
解答： 解：A、金剛石和石墨是碳元素組成的單質(zhì)，故A正確；
B、硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故B錯誤；
C、藍礬（CuSO4?5H2O）和干冰時二氧化碳屬于化合物，鐵礦石屬于混合物，故C正確；
D、Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH的反應(yīng)是氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)實現(xiàn)，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)分類方法和依據(jù)，化學概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況下測定）關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）當?shù)稳?5mL鹽酸時，此時產(chǎn)生CO2的體積為
 
mL（標準狀況下測定）．
（3）計算原混合物中NaOH的質(zhì)量．（請寫出必要的判斷和計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．下列判斷正確的是（　�。�
A、上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)
B、上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
C、實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D、實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖各燒杯中盛有海水，鐵（含雜質(zhì)C）在其中被腐蝕由快到慢的順序為（　　）
A、②①③④⑤
B、④③①②⑤
C、⑤④②①③
D、⑤③②④①

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是化學能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置．對此兩套裝置進行的實驗分析正確的是（　�。�
A、兩裝置中的鐵電極均發(fā)生氧化反應(yīng)
B、圖2裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
C、兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2
D、實驗結(jié)束后，兩套裝置溶液的pH都將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B、電解稀硫酸溶液可能發(fā)生的反應(yīng)是Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、給蓄電池充電時，將蓄電池的負極與電源的正極相連
D、在銅的電解精煉過程中，電解質(zhì)CuSO4溶液中Cu2+濃度始終不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分別代表元素符號）五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)
B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C、W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D、Y與W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，前者弱于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、Cu是還原劑，被腐蝕
B、Fe3+是氧化劑
C、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D、該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 
，250℃、0.5×104kPa下的平衡常數(shù)
 
300℃、1.5×104kPa下的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工業(yè)實際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是
 
．
（3）在圖中畫出350℃時CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的大致曲線．
（二）（1）用下列流程制取少量碘單質(zhì)：

步驟①的離子方程式為
 
，在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分攪拌，當消耗1.4g Fe時，懸濁液中的c（Ag+）=
 
．[假設(shè)實驗過程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.5×10-17]
（2）在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量．已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學方程式：
 
．

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