能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組物質(zhì)是

A．硝酸和水B．乙醇和水C．乙酸乙酯和水D．乙酸和水

C

解析試題分析：能用分液漏斗進(jìn)行分離的溶液，一定是互不相容的。故答案選C
考點(diǎn)：考查物質(zhì)溶解性的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

過(guò)氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還 可以作為魚(yú)池增氧劑。査閱文獻(xiàn)：過(guò)氧化鈣的制備方法一般有兩種方案。利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)或者利用Ca(OH)2的NH4Cl溶液與H2O2反應(yīng)，均可得到CaO2·8H2O沉淀。已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小時(shí)可形成CaO2·2H2O，再在 140℃下烘0.5小時(shí)，得無(wú)水CaO2。加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣。
已知某化工廠生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要工藝流程如下：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程制得產(chǎn)品并測(cè)定其中CaO2的含量。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是：                                    。
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是：                                。
（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：
①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；
②                                                   。
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
笫一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取a  g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測(cè)定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
【已知：I2+2S2O32—=2I—+ S4O62—】
①上述第三步滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象為                                                。
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               （用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是(   )

A．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用萃取的方法分離汽油和煤油
C．用溶解、過(guò)濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物
D．將氫氣和氧氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

A．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl
B．用加熱蒸干CuCl2溶液的方法制備無(wú)水CuCl2固體
C．用分液漏斗分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
D．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①在濾液中通人足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢�；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗加夜；⑤過(guò)濾。合理的操作順序

A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（  ）

A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離  
B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾  
C．CO2（SO2）：氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶  
D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干 燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A．Cl－不可能存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．K＋一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分離它們的正確方法依次是

A．分液、蒸餾、分液 B．萃取、分液、蒸餾 
C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、分液、萃取 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A．用AgNO3溶液鑒別NaCl和Na2SO4
B．除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過(guò)濾
C．將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl4中
D．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

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