7．直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是（　�。�
A．干冰、二氧化硅、金剛石B．氧化鈉、金剛石、氯化氫
C．碘、石墨、氯化鈉D．二氧化硅、金剛石、晶體硅

分析 根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氫氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可．

解答 解：A、干冰屬于非金屬氧化物，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不是直接由原子構(gòu)成的，故A錯誤；
B、Na2O是離子晶體，是由離子構(gòu)成的，HCl是氣體分子，是由分子構(gòu)成的，故B錯誤；
C、I2為分子晶體，是由分子構(gòu)成的；氯化鈉是離子晶體，是由離子構(gòu)成的，故C錯誤；
D、二氧化硅、金剛石、晶體硅均為原子晶體，均直接由原子構(gòu)成的，故D正確．
故選D．

點評 本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm；
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；
C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度；
D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次；
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次；
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好；
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用；
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑．
（1）用離子方程式表示該實驗的原理CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實驗順序為：（用字母表示）G→D→A→F→B→H→C．
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是酚酞，理由是兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點；滴定終點的現(xiàn)象是無色溶液變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如表：
            滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		12345
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.000.100.05
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）15.7515.2014.9815.1215.05
原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.07500mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）．
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡偏低；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中
B．在     分子中含有1個手性C原子
C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子
D．含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列電子式中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極B為正極，CO2在正極發(fā)生還原反應
B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
C．電極B上發(fā)生的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O
D．電池工作時，CO32-向電極B移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗操作設計、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是（　　）
選項實驗操作設計現(xiàn)象記錄結(jié)論解釋
A
打開分液漏斗		右側(cè)試管中出現(xiàn)白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
B向稀硝酸和稀硫酸中分別加入鐵粉均有氣泡冒出兩者均發(fā)生氧化還原反應
C將SO2通入Ba（NO3）3溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3
D向盛有Fe（NO3）3溶液的試管中加入0.1mol•LH2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+ 還原為NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的能量變化與其他三項不相同的是（　�。�
A．鋁粉與氧化鐵的反應B．熾熱的炭與二氧化碳的反應
C．鋅片與稀硫酸反應D．氫氧化鈉與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
（1）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A．A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，其反應類型是加成反應（填“取代”或“加成”）．
（3）下列化學反應原理相同的是（B）（填序號）
（A）乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（B）SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（C）SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于炔烴的說法不正確的是（　�。�
A．分子里含有碳碳三鍵的脂肪烴
B．易發(fā)生加成反應
C．既能使溴水褪色也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．分子里所有的碳原子都處在同一條直線上

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