17．下列關于炔烴的說法不正確的是（　�。�
A．分子里含有碳碳三鍵的脂肪烴
B．易發(fā)生加成反應
C．既能使溴水褪色也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．分子里所有的碳原子都處在同一條直線上

分析 結構中含有碳碳三鍵的脂肪烴為炔烴，由于碳碳三鍵是不飽和鍵，故能發(fā)生加成反應，且易被強氧化劑氧化，最簡單的炔烴為乙炔，乙炔中的4個原子共直線，據(jù)此分析．

解答 解：A、結構中含有碳碳三鍵的脂肪烴為炔烴，故炔烴中碳碳三鍵為官能團，故A正確；
B、由于碳碳三鍵是不飽和鍵，故能和氫氣、鹵素單質和水等發(fā)生加成反應，故B正確；
C、炔烴中含碳碳三鍵，故能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，且易被強氧化劑氧化，故能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D、最簡單的炔烴為乙炔，乙炔中的4個原子共直線，但并不是所有的炔烴中的碳原子都在一條直線上，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了炔烴的結構和化學性質，難度不大，應注意的是炔烴使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，但原理不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．直接由原子構成的一組物質是（　�。�
A．干冰、二氧化硅、金剛石B．氧化鈉、金剛石、氯化氫
C．碘、石墨、氯化鈉D．二氧化硅、金剛石、晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成+1和+2價的化合物．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式：[Ar]3d10；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為CuO．
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．該深藍色沉淀中的NH3通過配位鍵與中心離子Cu2+結合；與NH3分子互為等電子體的一種微粒是PH3或H3O+等（任寫一種）．
（4）CuO在高溫下易轉化為Cu2O，其原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（5）設NaCl的摩爾質量為Mr g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4M{\;}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對分子結構敘述正確的是（　　）
A．H2O2分子中，兩個O之間形成2對共用電子對
B．N2的電子式是N┇┇N
C．CO2和CS2都是直線型分子
D．白磷和甲烷都是正四面體型，鍵角都是109°28′

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某研究性學習小組借助A～D的儀器裝置完成有關實驗．

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數(shù)ω（Zn）和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗．
方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標．
（1）選用B和D（填儀器標號）兩個裝置進行實驗，如何檢查該裝置的氣密性．寫出檢驗方法往D中注入一定量的水，記錄液面所在的位置，一段時間后液面位置保持不變，說明氣密性良好．
（2）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）計算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是金屬鋅的密度．
（4）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標．
（5）選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，經(jīng)過過濾、洗滌、烘干，（填實驗操作）稱得其質量為m2g．
（6）ω（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分析問題的因果關系正確的是（　�。�
A．冰的密度比液態(tài)水的密度小是因為冰分子之間含有較強的化學鍵
B．氨分子的鍵角比甲烷分子的鍵角小是因為兩個分子中中心原子的雜化方式不同
C．HF的沸點比HCl的沸點高是因為HF分子內含有氫鍵
D．HF比HCl穩(wěn)定是因為HF分子中共價鍵的鍵能大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室有一份混有碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空（如圖為Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲線）：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除坩堝鉗、泥三角、玻璃棒、三腳架、酒精噴燈外還有一種是坩堝；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）2的損失并除去不溶物應進行的操作是趁熱過濾；
（3）將“（2）”中濾液冷卻結晶并過濾，得到的Ba（OH）2固體中不會（填“會”或“不會”）含Ca（OH）2，因為冷卻析出Ba（OH）2的過程中Ca（OH）2溶解度增大．
（4）將“（3）”中制得的固體溶于水制成溶液．并向制得的溶液中滴加酚酞試劑，再通入二氧化 碳．當觀察到紅色剛好消失時，即可停止通二氧化碳．該過程中發(fā)生的化學反應的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（5）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質長久放置在空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（　　）
A．常溫下，鋁遇冷濃硝酸鈍化B．濃鹽酸的質量減輕
C．澄清的石灰水變渾濁D．氫氧化鈉固體發(fā)生潮解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖．請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是是否發(fā)生氧化還原反應．
（2）F組中物質除了Cl2外還有NO2 （填化學式）并寫出它與水反應的離子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（3）E組物質與水反應的化學方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（4）C組水溶液中通入Cl2的化學方程式SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl．
（5）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：NH3．H2O?NH4++OH-．
（6）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由（用離子方程式表示）：Al（OH）3+OH-═Al3++2H2O．

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