Question

【題目】氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，易溶于水，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面。試回答下列問題：

（1）NaCN中C元素顯________價(jià)，N元素顯________價(jià)。

（2）在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性，寫出上述反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）用硫代硫酸鈉也可處理含CN－的廢水，反應(yīng)的離子方程式為CN－＋S2O32－＝A＋SO32－，A為_____________（填化學(xué)式）。

（4）白磷有毒，能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4＋10HClO3＋18H2O＝10HCl＋12H3PO4，該反應(yīng)的氧化劑是________，還原產(chǎn)物是________，若有1mo1 P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

Answer 1

【答案】+2 -3 2CN- + 4H2O + O2 2HCO3- + 2NH3 SCN- HClO3 HCl 20NA

【解析】

(1)N比C非金屬性強(qiáng)，所以NaCN中N顯-3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可推出C元素顯+2價(jià)。答案為：+2；-3

(2)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是NH3，根據(jù)電子守恒，電荷守恒，質(zhì)量守恒，可寫出反應(yīng)的離子方程式為：2CN- + 4 H2O + O2 2HCO3- +2NH3。答案為：2CN-+4 H2O + O2 2HCO3- +2NH3

(3)分析離子方程式CN-+S2O32-＝A+SO32-：根據(jù)質(zhì)量守恒可知，A含1個(gè)S、1個(gè)C、1個(gè)N ；根據(jù)電荷守恒，A應(yīng)帶1個(gè)負(fù)電荷，所以A為SCN-。答案為：SCN-

(4)分析反應(yīng)3P4+10HClO3+18H2O＝10HCl+12H3PO4：P4 →H3PO4：P化合價(jià)升高了5，發(fā)生了氧化反應(yīng)；HClO3→HCl，Cl化合價(jià)降低了6，發(fā)生還原反應(yīng)，HClO3是氧化劑，HCl是還原產(chǎn)物。若有1mo1 P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：5×4×1mo1×NA mo1-1=20NA。答案為：HClO3；HCl；20NA