【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個雙鍵)的混合氣體2.24 L完全燃燒后,將產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃硫酸,濃硫酸增重4.05 g,剩余氣體通過堿石灰,堿石灰增重6.60 g。另再取2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該混合氣體,將它通入過量的溴水中,溴水增重1.05 g。
(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。
(2)計算混合氣體中兩種烴的體積分?jǐn)?shù)_______。
【答案】甲烷丙烯 甲烷的體積分?jǐn)?shù)為75%;丙烯的體積分?jǐn)?shù)25%
【解析】
(1)混合烴的物質(zhì)的量為=0.1mol,燃燒后生成水的物質(zhì)的量為=0.225 mol,混合烴中氫元素的質(zhì)量為0.225 mol×2×1g·mol-1=0.45 g,混合烴中碳元素的質(zhì)量為×12 g·mol-1=1.8 g,混合烴的平均摩爾質(zhì)量為=22.5 g·mol-1,必有甲烷,甲烷的物質(zhì)的量為=0.075 mol,設(shè)烯烴的分子式為CnH2n,(0.1 mol-0.075 mol)×14ng·mol-1=1.05 g,解得n=3,烯烴為丙烯;
(2)甲烷的體積分?jǐn)?shù)為×100%=75%;丙烯的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯誤的是
A. 《天工開物》記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙黏土而為之”!巴摺保瑐鹘y(tǒng)無機(jī)非金屬材料,主要成分為硅酸鹽。
B. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。
C. 《抱樸子·金丹篇》中記載:“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
D. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為_________________,金屬鈦晶胞如圖1所示,為________________堆積(填堆積方式)。
(2)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為-37 ℃,沸點為136 ℃,可知TiCl4為_______晶體。
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如圖2。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲,主要原因是_________________________________;衔镆抑胁扇p3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為________________。
(4)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如圖3所示,其化學(xué)式為__________。
(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角,被________個氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被________個氧離子包圍,鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),若反應(yīng)物A的濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需的時間為( )
A. 等于10 s B. 等于12 s
C. 大于12 s D. 小于12 s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g) 已知:平均反應(yīng)速率vC=1/2vA;反應(yīng)2min時,A的濃度減少了1/3,B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol,有a mol D生成.回答下列問題:
(1)反應(yīng)2min內(nèi),vA=________________,vB=________________;
(2)化學(xué)方程式中,x=_____、y=_____、p=______、q=________;
(3)反應(yīng)平衡時,D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO,還含有SiO2、Fe3+、Cu2+、Pb2+等雜質(zhì))制取ZnCO32Zn(OH)2的一種工藝如下:
(1)浸取前,需將含鋅廢渣粉碎并加水制成懸濁液(化漿),目的是____。
(2)浸取時的溫度控制在30 ℃,原因是____。浸取后,ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]CO3溶液,濾渣的主要成分為____。
(3)除Cu2+、Pb2+時,也可加入(NH4)2S使其生成硫化物沉淀。已知Ksp(CuS)=6.310-36,Ksp(PbS)=8.010-28,要使溶液中Cu2+、Pb2+的濃度均小于1.010-5 mol·L-1,則沉淀時需控制S2-的濃度至少為_____mol·L-1。
(4)蒸氨時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)本工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線連成閉合回路,該裝置在工作時,下列敘述中正確的是
A. 鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+
B. 鋁是電池的負(fù)極,開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C. 該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動形成
D. 該裝置開始工作時,鋁片表面的氧化膜可不必處理
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