Question

4．下列微粒半徑之比大于1的是（　�。�

• A． $\frac{r（{K}^{+}）}{r（K）}$
• B． $\frac{r（Mg）}{r（Ca）}$
• C． $\frac{r（Cl）}{r（C{l}^{-}）}$
• D． $\frac{r（{S}^{2-}）}{r（{K}^{+}）}$

Answer 1

分析 電子層數越多，半徑越大；
當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越�。�
當電子層數相同、核電荷數也相同時，核外的電子數越多，半徑越大，據此分析．

解答 解：電子層數越多，半徑越大；
當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越�。�
當電子層數相同、核電荷數也相同時，核外的電子數越多，半徑越大．
A、K原子核外有4個電子層，而K⁺有三個電子層，故r（K）＞r（K⁺），則$\frac{r（{K}^{+}）}{r（K）}$小于1，故A錯誤；
B、Mg的核外有3個電子層，Ca的核外有4個電子層，故r（Mg）＜r（Ca），則此比值小于1，故B錯誤；
C、Cl和Cl^-的核外均有3個電子層，核電荷數均為17個，但Cl^-的核外電子數多于Cl，故r（Cl）＜r（Cl^-），則比值小于1，故C錯誤；
D、S^2-和K⁺的核外均有3個電子層，但K⁺的核電荷數更大，故半徑更小，則r（S^2-）＞r（K⁺），則比值大于1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了微粒半徑的大小比較，應注意的是考慮的順序是電子層數、核電荷數和電子數，難度不大．