Question

19．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當(dāng)n=2時，AB₂屬于非極性  分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）．
（4）C是P，最高價氧化物的水化物是H₃PO₄（用元素符號表示）．
（5）已知某紅紫色配合物的組成為[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，中心離子鈷離子的配位數(shù)是6．

Answer 1

分析 A、B、C、D為前四周期元素，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以該元素O元素，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，則C是P元素，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子，則D是S元素，
（1）當(dāng)n=2時，A是C元素，則AB₂是CO₂，根據(jù)二氧化碳分子正負(fù)電荷重心是否重合判斷；
（2）當(dāng)n=3時，A是Si元素，根據(jù)A、B形成晶體的微粒判斷晶體類型；
（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，則A是Si元素，同一周期中，原子的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素大于第VIA族元素；
（4）C是P元素，最高價氧化物的水化物是H₃PO₄；
（5）根據(jù)電子排布式的書寫規(guī)則書寫，中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，其基態(tài)時核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．

解答 解：A、B、C、D為前四周期元素，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以該元素O元素，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，則C是P元素，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子，則D是S元素，
（1）當(dāng)n=2時，A是C元素，則AB₂是CO₂，二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，所以是非極性分子，
故答案為：非極性；
（2）當(dāng)n=3時，A是Si元素，硅和氧形成的晶體是二氧化硅晶體，二氧化硅晶體是由原子構(gòu)成的，屬于原子晶體，
故答案為：原子；
（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，則A是Si元素，同一周期中，原子的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素大于第VIA族元素，所以A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序P＞S＞Si，
故答案為：P＞S＞Si；
（4）C是P元素，最高價氧化物的水化物是H₃PO₄，
故答案為：P；H₃PO₄；
（5）鈷離子的化合價是+3價，鈷離子核外有24個電子，其基態(tài)時核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；6．

點評 本題考查了元素的推斷、電離能大小的判斷、核外電子排布式的書寫等，注意書寫基態(tài)原子核外電子排布式時要根據(jù)構(gòu)造原理，但原子失去電子變成陽離子時，電子從外向內(nèi)依次失去，為易錯點．