A. | 標準狀況下,22.4 LHF中分子總數(shù)為NA | |
B. | 室溫下,31.0g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA | |
C. | 常溫常壓下,17 g甲基(-14CH3)所含的電子數(shù)為9NA | |
D. | .將1molCl2通入到水中,則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA |
分析 A.標況下HF為液態(tài),22.4LHF不是1mol;
B.白磷(分子式為P4)中含有6個P-P共價鍵,31g白磷中含有0.25mol白磷分子,含有1.5mol共價鍵;
C.甲基(-14CH3)中含有9個電子,17g該甲基的物質的量為1mol,含有9mol電子;
D.氯水中存在物料守恒,氯元素總量等于溶液中氯元素各種存在形式總和.
解答 解:A.標況下HF為液態(tài),22.4LHF不是1mol,故A錯誤;
B.白磷是正四面體型結構,分子中含有6個P-P共價鍵,31g白磷(分子式為P4)的物質的量是0.25mol,0.25mol白磷分子中含有1.5mol共價鍵,分子中含有P-P共價鍵1.5NA,故B正確;
C.甲基(-14CH3)中含有9個電子,17g該甲基的物質的量為1mol,含有9mol電子,所含的電子數(shù)為9NA,故C正確;
D.將1molCl2通入到水中,共含2mol氯原子,則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA,故D正確;
故選A.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用,主要是微粒數(shù)和物質的量的計算,注意取代基和白磷的結構理解,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由H 2(g)、I 2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深 | |
B. | 久置的氯水變成了稀鹽酸 | |
C. | 在FeCl 3溶液中加入鐵粉防止氧化變質 | |
D. | 加入催化劑有利于SO 2與O 2反應制SO 3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗步驟 | 有關問題 |
(1)計算所需Na2CO3的質量 | 需要Na2CO3的質量為2.12g. |
(2)稱量Na2CO3固體 | 稱量過程中應用到的主要儀器是分析天平或電子天平. |
(3)將Na2CO3加入100mL燒杯中,加入適量蒸餾水 | 為了加快溶解速率,常采取的措施是用玻璃棒攪拌. |
(4)將燒杯中的溶液轉移至儀器A(已檢查不漏水)中 | ①在轉移Na2CO3溶液前應將溶液冷卻至室溫; ②儀器A是100mL容量瓶; ③為防止溶液濺出,應采取的措施是用玻璃棒引流. |
(5)向儀器A中加蒸餾水至刻度線 | 在進行此操作時應注意的問題是加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切. |
(6)搖勻、裝瓶,操作B,最后清潔、整理 | 操作B是貼標簽. |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2 | |
B. | 配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度 | |
C. | FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀 | |
D. | 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 除①④外 | B. | 除②外 | C. | 除⑤外 | D. | 全有關 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應 | |
B. | 鈉在常溫或加熱條件與氧氣反應 | |
C. | 鐵在少量氯氣或過量的氯氣中點燃 | |
D. | 氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液或過量氫氧化鈉溶液反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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