實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無(wú)色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol?L-1．下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　　）
A、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C、H+、K+、HCO3-、Cl-
D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：守恒法,離子反應(yīng)專題
分析：先根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷離子之間是否能夠共存；再根據(jù)無(wú)色溶液排除有色離子的選項(xiàng)，然后根據(jù)混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol?L-1及溶液的電中性判斷是否能夠共存．
解答： 解：A、NH4+、Na+、NO3-、Cl-離子自己能夠共存，四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol?L-1滿足溶液電中性，故A準(zhǔn)確；
B、銅離子為有色離子，不滿足溶液為無(wú)色溶液的條件，故B錯(cuò)誤；
C、氫離子能夠與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳，在溶液中不能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都為無(wú)色溶液，且滿足溶液電中性，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件-生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，明確常見(jiàn)有色離子及溶液電中性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni且均顯+2價(jià)，下同）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
（1）已知鐵酸鹽（MFe2O4）被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2：1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=
 
，MFe2Ox中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的量之比為
 

（2）請(qǐng)寫出MFe2Ox與SO2的化學(xué)方程式
 
 （不必配平）
（3）在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42-易轉(zhuǎn)化為Fe2+；Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過(guò)程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、3 mol/L
B、2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、1mol 氫
B、1.5mol H2O
C、2mol 鐵釘
D、3mol 西瓜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）乙醇與金屬鈉反應(yīng)：
 
．
（2）電石制備乙炔：
 
．
（3）乙醛的銀鏡反應(yīng)：
 
．
（4）溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱：
 
．
（5）對(duì)苯二甲酸與乙二醇縮聚為滌倫：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）AlCl3 是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為 192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體 A12C16形式存在，AlCl3中的化學(xué)鍵類型是
 
填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（2）1個(gè)N2中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（3）H2O的穩(wěn)定性
 
（填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于”）H2S的穩(wěn)定性，原因是
 
．
（4）3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子，其對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是
 
．
（5）A元素是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的，A的原子核外電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B、1mol12C18O2中，所含的中子數(shù)為22NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA
D、常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)是0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定體積的密度為1.19g/cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋至50mL時(shí)，溶液H+的物質(zhì)的量濃度為1.02mol/L，計(jì)算所用濃鹽酸的體積（計(jì)算保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有
 
種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為
 
（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是
 
（填化學(xué)式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（5）若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過(guò)濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（6）若向由試管A的溶液中陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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